高中化学溶液的配制试题

下列叙述错误的是                                                                                     （   ）

A．把aL0.1mo1／L的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K^+)+c(H^+)=c(CH3COO^－)+c(OH^－)

B．把0.1mol／L的NaHCO3，溶液与0.3 mol／L的Ba(OH)3溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH^－)>c(Ba^+)>c(Na^+)>c(H^+)

C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

室温下，下列各项中的比值为2 : 1的是

A．0.2mol/L醋酸溶液与 0.1mol/L醋酸溶液中c(H^+)之比

B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4^+)和c(SO4^2-)的物质的量浓度之比

C．pH= 2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比

D．0.2 mol/LCH3COONa溶液与 0.1mol/L Na2CO3溶液中c(CH3COO^－)与c(CO3^2^－)之比

向体积为V_a的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列关系错误的是                       （  ）

A．Va=Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO^－)=c(K^+）

B．Va=Vb时：c(CH3COOH) +c(H^+)=c(OH^－）

C．Va<Vb时：c (CH3COO^－)>c(K^+）> c(OH^－）> c(H^+）

D．Va与Vb任意比时：c(K^+）+ c (H^+)＝c(OH^–）+ c(CH3CO^–)

已知25℃时，CaSO₄在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol／L的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是

A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c（SO4^2^－）较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca^2+）、c（SO4^2^－）都变小

C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c（Ca^2+）、c（SO4^2^－）都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO4^2^－）较原来大

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO4^2^－)>c(NH4^+)>c(H^+)>c (OH^－)

B．0.1mol·L^-1的NaHCO3溶液中：c(Na^+) = c(HCO3^－) + c(H2CO3)+ 2c(CO3^2^－)

C．0.1mol·L^-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合： c(Cl^－)>c(Na^+)>c(NH4^+)>c(OH^－)>c(H^+)

D．c(NH4^+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)

常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是

A．c(HCN)＋c(CN^－)＝c(Na^＋)

B．c(HCN)＋2c(H^＋)＝2c(OH^－)＋c(CN^－)

C．c(HCN)＞c(Na^＋)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(HCN)＞c(CN^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

下列判断正确的是                                                                                     （   ）

A．在稀氨水中加水稀释，会增大

B．若酸性HA>HB，则等物质的量浓度等体积的NaA和NaB溶液混合有关系： c(OH^-)>c(A^-)>c(B^-)>c(H^+)

C．0.1 mol·L^-1的一组溶液pH由大到小排列为： NaOH>Na2CO3>NaHSO4>（NH4）2SO4

D．分别稀释10mLpH=1的盐酸和醋酸至100mL，后者pH变化大，说明醋酸是弱酸

下列化学过程及其表述正确的是                                                         （   ）

A．向NaSO,溶液中滴人Ba（OH）2溶液呈中性 H^++SO^2-4+Ba^2++OH^-===BaSO4↓+H2O

B．由水电离的c（H^+）=10^-13mol·L^-1的溶液中，Na^+、NO^-3、SO^2-4、Cl^-能大量共存

C．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol

D．我国首创的海洋铝电池，采用铂网作为正极，该电池负极的电极反应式为：

O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

由反应物粒子一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：
①Ce⁴⁺+Mn²⁺→Ce³⁺+Mn²⁺
②Ce⁴⁺+Mn³⁺→Ce³⁺+Mn⁴⁺
③Ti⁴⁺+Mn⁴⁺→Ti³⁺+Mn²⁺
由此可知，该反应的催化剂是（   ）

A．Ce^4+

B．Ti^3+

C．Mn^3+

D．Mn^2+

在Na₂S溶液中存在的下列关系不正确的是(    )

A．c（Na^+）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H2S）

B．c（Na^+）+c（H^+）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）

C．c（OH^-）=c（H^+）+c（HS^-）+2c（H2S）

D．c（Na^+）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）

能正确表示下列反应的离子方程式的是(    )

A．甲酸钠溶液和盐酸反应 HCOO^-+H^+====HCOOH

B．硫化钠第一步水解S^2-+2H2OH2S+2OH^-

C．醋酸钡溶液和硫酸反应Ba^2++SO====BaSO4↓

D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应Ca^2++OH^-+HCO====CaCO3↓+H2O

在某溶液中酚酞显粉红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是(    )

A．K^+	B．Na^+
C．Ba^2+	D．Mg^2+

现有pH都等于1的盐酸和硫酸，及溶液的浓度都等于0.1 mol·L^-1的NaOH和Ba（OH）₂溶液，四种溶液以等体积混合时，求所得溶液的pH。

下列物质的水溶液中，只有一种分子存在的是(    )

A．NaF	B．NaHCO3
C．HClO	D．HNO3

用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的(    )

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

D．把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出