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高中化学

室温下,下列混合溶液的PH一定小于7的是( )
A  PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合
B  PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钡等体积混合
C  PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钡等体积混合
D  PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合

来源:溶液的PH有关的计算
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某温度(t℃)时,水的Kw=1×1012,则该温度(填“>”、“<”或“=”)          25℃,其理由是                                                     
                                                                     
⑴将此温度下pH=11的NaOH与pH="1" HCl等体积混合,混合后溶液pH=        
⑵将此温度下pH=9的Ba(OH)2溶液取出1mL,加水稀释至10000mL,则稀释后溶液
c(Ba2+)﹕c(OH)=             
⑶将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合:
①若所得混合液为中性,则a﹕b=            
②若所得混合液的pH=2,则a﹕b=            

  • 题型:未知
  • 难度:未知

用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为VlV2,则VlV2的关系正确的是【】

A.V1V2 B.V1V2   C.V1V2 D.V1V2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积变化忽略不计),PH为2,则原BaCl2溶液Cl的浓度为                                                 

A.0.011 mol·L-1 B.0.22 mol·L-1 C.0.022 mol·L-1 D.0.11 mol·L-1
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或② Na2CO3和 NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na2O) ] 进行测定。实验方案:称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液,取25.00mL置于250mL 锥形瓶中,加适量蒸馆水和几滴酚酞,用0.0100 mol•L1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3,然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定,将NaHCO3完全中和。

(1)某同学平行滴定了三次,每次滴定从 "0" 点开始读数,其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示,请读出实验数据,填入下列表格中

序号
第一滴定终点的读数(V1/mL)
第二滴定终点的读数(V2/mL)
I

26.85
II
10.02
25.02
III
9.98
24.98

(2)该混合碱样品的组成为                ,理由                     
(3)将混合碱滴定成NaHCO3的过程中,为了结果更加准确,应始终逐滴滴加,这样操作的原因是                                                   
(4)上述碱样中总碱量[n (Na2O) ]是多少?写出计算过程
                                                                                                                                                                                                
(5)如果本实验只测定样品的总碱量,实验方案应该怎样设计:                                       
                                                                                               

  • 题型:未知
  • 难度:未知

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:
(1)配平离子方程式:    MnO4-+    HSO3-+     H+——    Mn2++    SO42-+    H2O
(2)滴定过程中,NaHSO3溶液的体积是20.00mL,消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL,则NaHSO3溶液的物质的量浓度是         mol/L。
(3)下列操作会导致测定结果偏高的是             

A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶未干燥
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(  )

A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
来源:溶液的PH有关的计算
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用A、B、C、D四种酸进行下列实验:
①25℃时, PH=a的酸A,与PH=b的NaOH溶液等体积混合,混合后测得溶液的PH=7,且a+b>14;
②B与NaCl不反应,能与Na2CO3反应生成CO2
③向浓度为10-2 mol·L-1的C溶液中滴加甲基橙试液,溶液呈黄色;
④酸D的钠盐不止一种,向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时,一个显红色,一个显蓝色。从上述实验数据和现象中,可以用来确定是弱酸的实验是(  )  
A.②③      B.①③④      C.②③④       D.全部

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是(  )

A.t℃时,某溶液的pH=6,则该溶液一定为酸性
B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.常温下,将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH<7
D.常温下,物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后,溶液的pH<7
  • 题型:未知
  • 难度:未知

不能证明HA是弱酸的是(  )   

A.常温下,NaA溶液的pH="9" B.0.01 mol·L-1HA溶液的pH=4
C.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH="3.5" D.HA溶液跟锌反应,放出H2很慢
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在25℃时,V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时,溶液中Cl的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a+b的值是(  )

A.13 B.14 C.15 D.无法确定
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,将10体积pH=2的盐酸与1体积pH=13的Ba(OH)2溶液混合,混合溶液的c(H+)为 (  )                                                   

A.5.0×10—3mol/L B.1.0×10—7mol/L
C.1.1×1012mol/L D.2.2×1013mol/L
  • 题型:未知
  • 难度:未知

将pH=13的NaOH溶液平均分成两份,一份加适量水,另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后,pH都降低了1,则加入的水与硫酸的体积比为(  )

A.10:1 B.11:1 C.20:1 D.21:1
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知显酸性,溶液显碱性,现有浓度为0.1mol/L的两种溶液,两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的一组是
A. 
B.
C.
D.

来源:2008年启东中学化学高考模拟试卷(六)试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在℃时,将g HA完全溶解于水,得V mL饱和溶液,测得该溶液的密度为g·cm,其中n(A)为b mol。下列叙述中错误的是
A.溶液中c(H+)=
B.物质的量浓度c(HA)=
C.℃时,HA的溶解度Sg
D.HA的质量分数(HA)=×100%

来源:2008年启东中学高考模拟试卷十化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学溶液的配制试题