高中化学溶液的配制试题

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_______，其理由是__________________。
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_______，其理由是__________________。
(3)a的取值范围是_____________。

对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（  ）

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小	B．温度下降10^oC，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等	D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

在KHSO₄的水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是（   ）

A．K^+

B．H^+

C．HSO4^-

D．SO4^2-

下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（  ）

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．NaHCO3和NaOH

D．Na2CO3和HCl

同物质的量浓度下列溶液 ① ②Na₂CO₃③CH₃COONa ④NaOH ⑤H₂SO₄
⑥HCl ⑦Ba(OH)₂⑧KCl,这八种溶液对水电离程度的影响由大到小的顺序正确的是：

A．②＞①＞③＞⑧＞④=⑥＞⑤=⑦	B．②＞①＞③＞⑧＞④＞⑥＞⑤＞⑦
C．①＞②＞③＞⑧＞④=⑥＞⑤=⑦	D．②＞①＞③＞⑧＞⑤=⑦＞④=⑥

将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO₄^2-)＝0.105  mol·L^－1、c(Al^3＋)＝0.055mol·L^－1，c（H⁺）="0.01" mol·L^－1 (假设溶液中硫酸完全电离为H^＋和SO₄^2-)，则c(K^＋)为 （   ）

A．0.045mol·L^－^1

B．0.035mol·L^－^1

C．0.055mol·L^－^1

D．0.040mol·L^－^1

下列关于电解质溶液的叙述正确的是    (    )

A．常温下，Ph=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．室温下，CH3COOH分子可存在于pH=8的碱性溶液中

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

将等浓度的K₂S溶液和NaHSO₄溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是   

A．c(K^+)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH)

B．c(Na^+)+c(K^+)+c(H^+)=c(SO)+c(HS)+c(OH)+c(S^2^一)

C．c(SO)>c(HS)>c(OH)>c(H^+)

D．c(K^+)=c(S^2^一)+c(H2S)+c(HS)+c(SO)

关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如右图曲线关系。请回答下列问题：

①电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是：                  （用离子方程式说明）。
②“理论派”所持观点的理论依据是：                         。
③“实验派”的实验结论是        　　　　        ，他们所述“精确实验”是通过
 　　　　　     确定的。
④你持何种观点？你所持观点的理由是（从化学原理加以简述）                。

：已知一种c(H⁺)=1×10^-3mol·L^－1的酸和一种c(OH^— )= 1×10^-3 mol· L^－1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是  （   ）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应       B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应       D．生成了一种强酸弱碱盐
分析：题中两溶液中的c(H⁺)= c(OH^— )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B。
注意：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H⁺)= c(OH^—)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。

若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（   ）                                                                                                   

A．10:1

B．5:1

C．1:1

D．1:10

1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ C ）

A．9.0

B．9.5

C．10.5

D．11.0

常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是                                                                

A．pH ="12" 的Ba(OH)2	B．pH =12的氨水
C．0．005mol/L NaOH	D．0．05mol/LBaCl2

下列叙述正确的是（）

A．	95℃纯水的 <7，说明加热可导致水呈酸性
B．	=3的醋酸溶液，稀释至10倍后 =4
C．	0.2 的盐酸，与等体积水混合后 =1
D．	=3的醋酸溶液，与 =11的氢氧化钠溶液等体积混合后 =7