下列说法正确的是( )
A.室温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 |
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.用0.200 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 |
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③ |
含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。
(1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是
(2)现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”),你得出该结论的依据是
②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+) = c(NO3-) |
B.1.0 mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) |
C.1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+) = c(Cl-) |
D.醋酸钠溶液:c(Na+) >c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
下列说法正确的是
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 |
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 |
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③ |
(1)25℃时,浓度为0.1 mol·L-1的6种溶液:①HCl, ②CH3OOH, ③Ba(OH)2,④Na 2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。
(2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh= mol ·L-1(保留到小数点后一位)。
(3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”) ,请写出溶液中离子浓度间的一个等式: 。
(4)25℃时,将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,
则溶液中c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= ,m与n的大小关系是m n(填“ >”“=”或“<”)。
(5)25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7 ,则NH3·H2O的电离常数Ka= 。
常温时,下列说法正确的是
A.pH=5的NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H+)为10-9 mol/L |
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7 |
C.在c(H+):c(OH-)=1:1012的溶液中,Na+、I-、NO3-、SO32-能大量共存 |
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表达不正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ,溶液中的阴离子只有CO32-和OH- |
B.NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)=c(Na+) |
C.相同温度下,l0mL 0.lmol·L-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物质的量不相等 |
D.相同温度下,中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量,后者多 |
(10分)已知:乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH,可简写为H2C2O4)。
5℃时,草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;
碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.5×10-7,K2= 4.7×10-11。
草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。
回答下列问题:
(1)写出水溶液中草酸的电离方程式 ;
(2)相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH (填“大”、“小”或“相等”);
(3)常温下将0.4 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合,则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为__________________________;
(4)实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用 (填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”)酸化,已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生,紫色消失,其反应的离子方程式为 ;
(5)25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸钾溶液20 mL,
能否产生沉淀 (填“能”或“否”).
关于下列各图的叙述正确的是
A.甲中△H1=△H2+△H3
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
下列图示与对应的叙述不相符的是
图1 图2 图3 图4
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 |
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
C.图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 |
D.图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化 |
(Ⅰ)室温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:
实验 编号 |
HA的物质的量 浓度(mol/L) |
NaOH的物质的 量浓度(mol/L) |
混合后 溶液的pH |
甲 |
0.1 |
0.1 |
pH=a |
乙 |
0.12 |
0.1 |
pH=7 |
丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
丁 |
0.1 |
0.1 |
pH=10 |
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸? 。
(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是
A.前者大 B.后者大
C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)=________mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B===H++HB-HB-H++B2-
回答下列问题:
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
(III)已知:25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。
(6)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_____________。万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_____mol/L。
下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
B.0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
C.常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) |
D.常温下,在pH=1的溶液中,Fe2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存 |
室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)
|
① |
② |
③ |
④ |
pH |
12 |
12 |
2 |
2 |
溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH值均增大
B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH=7
常温下,将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
组别 |
c(一元酸) |
c(NaOH) /mol/L |
混合溶液的pH |
甲 |
c(HX)=0.1 mol/L |
0.1 |
pH = x |
乙 |
c(HY)=0.1mol/L |
0.1 |
pH = 7 |
丙 |
c(HZ)=0.1 mol/L |
0.1 |
pH = 9 |
(1)上述三种酸中一定属于强酸的是___________;
(2)丙组实验发生反应的离子方程式为 ,所得溶液中由水电离出的c(OH-) = mol/L;
(3)甲组中x的值_____7(填>、<、=);
(4)部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图:
①表示乙组实验的pH变化曲线是________________
②上图中表示溶液呈中性的点为_________,表示溶液恰好完全反应的点是_______
③E点对应离子浓度由大到小的顺序为 。
试题篮
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