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高中化学

下列叙述正确的是

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是(   )

A.室温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NAHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.200 0 mol·L-1 NAOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag浓度:①>④=②>③
  • 题型:未知
  • 难度:未知

硫酸盐有着广泛的应用。
(1)以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空:
① 理论上,为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体,需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为      ,发生反应的离子方程式为                            
② 实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高,通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂,终点现象是                            。请在下图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图(要求过A点)。

③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢 复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为        
(2)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量        溶液,产生白色沉淀。
                        (依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
若试样为m g,沉淀的物质的量为n mol,则试样中K2SO4的物质的量为:         mol.
(用含m、n的代数式表示)。
(3)PbSO4难溶于水却可溶于醋酸,你认为可能的原因是       
①醋酸铅可溶于水          ②醋酸铅是弱电解质
③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c(Pb2+)小于PbSO4的溶解平衡的c(Pb2+
⑤因醋酸是弱酸,故反应可进行

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法中正确的是

A.若M度T0C时水的离子积常数为KW在该温度下的中性溶液中c(H+)=mol/L
B.25℃时HCl溶液中的c(H+)一定大于25℃时NH4Cl溶液中的c(H+)
C.1mol/LCH3COOH溶液和1mol • L-1KOH溶液等体积混合,混合溶液中c(K+)=c(CH3COO-)
D.pH =5.7的 NaHSO3溶液中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

随着工业的迅速发展,产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度;当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol•L-1时通常认为该离子沉淀完全)。

金属离子
Ksp
pH(10-1 mol•L-1
 pH(10-5 mol•L-1)
 Fe3+
 4.0×10-38
 2.7
 3.7
Cr3+  
6.0×10-31
4.3
5.6
Cu2+
2.2×10-20
 4.7
6.7
Ca2+
 4.0×10-5
 12.3 
 14.3

(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+,测得其浓度均小于0.1 mol•L-1。为除去其中的Fe3+,回收铜,需控制的pH范围是_______________________________。
(2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水,采用如下方法:向废水中加人适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出,从而使废水中铬含量低于排放标准。
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为______________________。
②pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利,请说明理由:_________________________________。
[注:去除率(%)=[(c0-c)/co]×100%,式中:co—处理前废水中Cr2O72-浓度,c—处理后废水中Cr2O72-的浓度]

(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如,用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3,该沉淀转化达到平衡时,其平衡常数K=_________(写数值)。[已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6,Ksp (CaCO3)=2.8×10-9]

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在25℃时,将0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,测得混合溶液pH=8,则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中,错误的是
A.c(HA)+c(A)=c(Na)=0.1 mol·L-1
B.c(Na)-c(A)=c(OH)-c(H
C.c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H
D.c(OH)=c(H)+c(HA)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH(aq)H+CH3COO,下列叙述不正确的是

A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H)=c(OH)+c(CH3COO)
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH)减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
  • 题型:未知
  • 难度:未知

SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是

A.Na2SO3溶液中存在:c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
B.已知NaHSO3溶液pH<7,该溶液中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-)
C.当吸收液呈中性时:c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)
D.当吸收液呈酸性时:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

关于下列各图的叙述正确的是

A.甲中△H1=△H2+△H3
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列图示与对应的叙述不相符的是
  
图1               图2                 图3                 图4

A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D.图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(Ⅰ)室温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:

实验
编号
HA的物质的量
浓度(mol/L)
NaOH的物质的
量浓度(mol/L)
混合后
溶液的pH

0.1
0.1
pH=a

0.12
0.1
pH=7

0.2
0.1
pH>7

0.1
0.1
pH=10

(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?                           
(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是
A.前者大    B.后者大
C.二者相等   D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na)-c(A)=________mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B===H+HBHBH+B2
回答下列问题:
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c(B2)+c(HB)=0.1 mol/L
B.c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol/L
C.c(OH)=c(H)+c(HB)
D.c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HB)
(III)已知:25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9
(6)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_____________。万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2浓度仅为_____mol/L。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是

A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系:c(Na)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系:c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)
C.常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中:c(Na)=c(CH3COO)
D.常温下,在pH=1的溶液中,Fe2、NO3-、ClO、Na能大量共存
  • 题型:未知
  • 难度:未知

室温下,有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

 




pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸

 
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH值均增大
B.分别将等体积的①和②加水稀释100倍,所得溶液的pH:①>②
C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.将溶液②和溶液③等体积混合,混合后所得溶液pH=7

  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:

组别
c(一元酸)
c(NaOH) /mol/L
混合溶液的pH

c(HX)=0.1 mol/L
0.1
pH = x

c(HY)=0.1mol/L
0.1
pH = 7

c(HZ)=0.1 mol/L
0.1
pH = 9

 
(1)上述三种酸中一定属于强酸的是___________;
(2)丙组实验发生反应的离子方程式为                                     ,所得溶液中由水电离出的c(OH) =                 mol/L;
(3)甲组中x的值_____7(填>、<、=);
(4)部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图:

①表示乙组实验的pH变化曲线是________________
②上图中表示溶液呈中性的点为_________,表示溶液恰好完全反应的点是_______
③E点对应离子浓度由大到小的顺序为              

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  • 难度:未知

下列说法不正确的是(   )

A.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;
c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④
B.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
C.pH=8的CH3COONa溶液中:CH3COOH浓度为9.9×10-7mol/L
D.pH=3的HA与pH=11的NaOH等体积混合,pH一定不会大于7
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学溶液的配制试题