高中化学溶液的配制选择题

在0.1 mol/l的NH₃·H₂O溶液中，下列关系正确的是

A．C(NH3·H2O)＞C(OH^-)＞C(NH4^+)＞C(H^+)	B．C(NH4^+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH^-)＞C(H^+)
C．C(NH3·H2O)＞C(NH4^+)＝C(OH^-)＞C(H^+)	D．C(NH3·H2O)＞C(NH4^+)＞C(H^+)＞C(OH^-)

下列溶液中的Cl^-浓度与50mL 1mol/L MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是  (　　)

A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液	B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol/L KCl溶液	D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液

下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是
A．0.1 mol•L^-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)
B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
C．amol·L^-1HCN溶液与bmol·L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^-)，则a一定大于b
D．0.1mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L^-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b

向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液的pH与生成的沉淀关系如图所示，正确的是A

常温时将V₁mL c₁mol·L^－1的醋酸溶液滴加到V₂ mL c₂ moL·L^－1的NaOH溶液中下列结论正确的是（  ）   

A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1一定等于c2V2

B．若混合溶液的pH＜7，则c1V1一定大于c2V2

C．若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定等于c2V2

D．若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定小于c2V2

将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是 （　　）

A．c(NH4^+)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(NH4^+)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(NH4^+)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．c(Cl^－)＞c(NH4^+)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH            CH3COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol.L-1 HCl溶液，溶液中c（H^+）减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

0.1 mol/L CH3COONa稀溶液中，下列离子浓度关系不正确的是

A． c(Na+) + c(H+) = c（CH3COO-）+ c(OH-)

B． c(Na+) ＞c（CH3COO-＞c (OH-)＞c(H+)

C． c（CH3COO- ）+ c（CH3COOH）=" 0.1" mol/L

D． c(Na+)＞c（CH3COO--）＞c (H+)＞c(OH-)

在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5 N_A个硫酸根离子(N_A表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)
A．2 mol·L^－1  B．2.5 mol·L^－1   C．5 mol·L^－1        D．7.5 mol·L^－1

室温下，将1.00mol· L^－1盐酸滴入20.00mL1.00mol· L^－1氨水中，溶液pH随加入盐
酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：pH=14

B．b点：c(NH4^＋) ＋c(NH3·H2O) = c(Cl^－)

C．c点：水电离出的c(H^＋) = 1.0×10^－^7mol· L^－^1

D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

Mg(ClO₃)₂在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl₂+2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂+2NaCl。已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。下列叙述正常的是

A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2

B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g

C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g

D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)2

室温下，向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现蓝色，该溶液可能是：

A．0.05 mol·L^-1的硫酸溶液

B．0.1 mol·L^-1的硫酸钠溶液

C．pH=1的醋酸溶液

D．pH=1的盐酸

pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列结论正确的是

A．相同温度下，x的电离平衡常数小于y

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液，y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

向三份0.1 mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^－浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小	B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大	D．增大、减小、增大

下列说法正确的是(    )

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．强电解质溶液的稀溶液中不存在溶质分子

C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同