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高中化学

:已知一种c(H+)=1×10-3mol·L1的酸和一种c(OH )= 1×10-3 mol· L1碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性。其原因可能是  (   )
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应       B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应       D.生成了一种强酸弱碱盐
分析:题中两溶液中的c(H+)= c(OH ),采用中和假想法,若是强酸强碱等体积混合,溶液一定呈中性。现溶液呈酸性,说明酸过量,且必须是弱酸。以此得答案B。
注意:中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H+)= c(OH),故应从酸碱用量考虑。如未理解题意,极易从盐的水解进行分析,故易错选C、D。

来源:溶液酸碱性的判断
  • 题型:未知
  • 难度:未知

若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为(   )                                                                                                   

A.10:1 B.5:1 C.1:1 D.1:10
来源:溶液的PH有关的计算
  • 题型:未知
  • 难度:未知

1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于( C )

A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.0
来源:溶液的PH有关的计算
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温时,向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是                                                                

A.pH ="12" 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水
C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2
来源:溶液的PH有关的计算
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述正确的是(

A. 95℃纯水的 <7,说明加热可导致水呈酸性
B. =3的醋酸溶液,稀释至10倍后 =4
C. 0.2 的盐酸,与等体积水混合后 =1
D. =3的醋酸溶液,与 =11的氢氧化钠溶液等体积混合后 =7
来源:
  • 题型:未知
  • 难度:未知

室温下,下列混合溶液的PH一定小于7的是( )
A  PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合
B  PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钡等体积混合
C  PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钡等体积混合
D  PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合

来源:溶液的PH有关的计算
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为VlV2,则VlV2的关系正确的是【】

A.V1V2 B.V1V2   C.V1V2 D.V1V2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积变化忽略不计),PH为2,则原BaCl2溶液Cl的浓度为                                                 

A.0.011 mol·L-1 B.0.22 mol·L-1 C.0.022 mol·L-1 D.0.11 mol·L-1
  • 题型:未知
  • 难度:未知

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:
(1)配平离子方程式:    MnO4-+    HSO3-+     H+——    Mn2++    SO42-+    H2O
(2)滴定过程中,NaHSO3溶液的体积是20.00mL,消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL,则NaHSO3溶液的物质的量浓度是         mol/L。
(3)下列操作会导致测定结果偏高的是             

A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶未干燥
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(  )

A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
来源:溶液的PH有关的计算
  • 题型:未知
  • 难度:未知

用A、B、C、D四种酸进行下列实验:
①25℃时, PH=a的酸A,与PH=b的NaOH溶液等体积混合,混合后测得溶液的PH=7,且a+b>14;
②B与NaCl不反应,能与Na2CO3反应生成CO2
③向浓度为10-2 mol·L-1的C溶液中滴加甲基橙试液,溶液呈黄色;
④酸D的钠盐不止一种,向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时,一个显红色,一个显蓝色。从上述实验数据和现象中,可以用来确定是弱酸的实验是(  )  
A.②③      B.①③④      C.②③④       D.全部

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是(  )

A.t℃时,某溶液的pH=6,则该溶液一定为酸性
B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.常温下,将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH<7
D.常温下,物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后,溶液的pH<7
  • 题型:未知
  • 难度:未知

不能证明HA是弱酸的是(  )   

A.常温下,NaA溶液的pH="9" B.0.01 mol·L-1HA溶液的pH=4
C.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH="3.5" D.HA溶液跟锌反应,放出H2很慢
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在25℃时,V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时,溶液中Cl的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a+b的值是(  )

A.13 B.14 C.15 D.无法确定
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,将10体积pH=2的盐酸与1体积pH=13的Ba(OH)2溶液混合,混合溶液的c(H+)为 (  )                                                   

A.5.0×10—3mol/L B.1.0×10—7mol/L
C.1.1×1012mol/L D.2.2×1013mol/L
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学溶液的配制选择题