:已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c(OH— )= 1×10-3 mol· L-1碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性。其原因可能是 ( )
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
分析:题中两溶液中的c(H+)= c(OH— ),采用中和假想法,若是强酸强碱等体积混合,溶液一定呈中性。现溶液呈酸性,说明酸过量,且必须是弱酸。以此得答案B。
注意:中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H+)= c(OH—),故应从酸碱用量考虑。如未理解题意,极易从盐的水解进行分析,故易错选C、D。
若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为( )
A.10:1 | B.5:1 | C.1:1 | D.1:10 |
1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于( C )
A.9.0 | B.9.5 | C.10.5 | D.11.0 |
常温时,向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是
A.pH ="12" 的Ba(OH)2 | B.pH =12的氨水 |
C.0.005mol/L NaOH | D.0.05mol/LBaCl2 |
下列叙述正确的是()
A. | 95℃纯水的 <7,说明加热可导致水呈酸性 |
B. | =3的醋酸溶液,稀释至10倍后 =4 |
C. | 0.2 的盐酸,与等体积水混合后 =1 |
D. | =3的醋酸溶液,与 =11的氢氧化钠溶液等体积混合后 =7 |
室温下,下列混合溶液的PH一定小于7的是( )
A PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合
B PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钡等体积混合
C PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钡等体积混合
D PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合
用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是【】
A.V1>V2 | B.V1<V2 | C.V1=V2 | D.V1≤V2 |
将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100mL(混合时溶液体积变化忽略不计),PH为2,则原BaCl2溶液Cl-的浓度为
A.0.011 mol·L-1 | B.0.22 mol·L-1 | C.0.022 mol·L-1 | D.0.11 mol·L-1 |
氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:
(1)配平离子方程式: MnO4-+ HSO3-+ H+—— Mn2++ SO42-+ H2O
(2)滴定过程中,NaHSO3溶液的体积是20.00mL,消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL,则NaHSO3溶液的物质的量浓度是 mol/L。
(3)下列操作会导致测定结果偏高的是
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 |
B.滴定前锥形瓶未干燥 |
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 |
D.不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 |
E.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )
A.1∶1 | B.1∶2 | C.1∶3 | D.1∶4 |
用A、B、C、D四种酸进行下列实验:
①25℃时, PH=a的酸A,与PH=b的NaOH溶液等体积混合,混合后测得溶液的PH=7,且a+b>14;
②B与NaCl不反应,能与Na2CO3反应生成CO2;
③向浓度为10-2 mol·L-1的C溶液中滴加甲基橙试液,溶液呈黄色;
④酸D的钠盐不止一种,向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时,一个显红色,一个显蓝色。从上述实验数据和现象中,可以用来确定是弱酸的实验是( )
A.②③ B.①③④ C.②③④ D.全部
下列说法正确的是( )
A.t℃时,某溶液的pH=6,则该溶液一定为酸性 |
B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
C.常温下,将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH<7 |
D.常温下,物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后,溶液的pH<7 |
不能证明HA是弱酸的是( )
A.常温下,NaA溶液的pH="9" | B.0.01 mol·L-1HA溶液的pH=4 |
C.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH="3.5" | D.HA溶液跟锌反应,放出H2很慢 |
在25℃时,V mL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时,溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a+b的值是( )
A.13 | B.14 | C.15 | D.无法确定 |
试题篮
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