某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子,下列说法不正确的是( )
A.此溶液中的溶质有可能是一种,也可能是两种
B.溶液中可能存在:c(Na+)> c(OH-) >c(H+) > c (A-)
C.溶液中可能存在:c(Na+)> c(A-) > c(OH-)>c(H+)
D.若溶质为NaA、NaOH,则一定存在:c(Na+) > c(A-) > c(OH-)> c(H+)
现在有相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液,两溶液中阴离子浓度的大小关系正确的是
A.前者大于后者 | B.后者大于前者 | C.两者相等 | D.无法确定 |
下图为常温下向25mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/LHA溶液过程中溶液pH的变化曲线。
下列推断错误的是( )
A.M一定是碱金属元素
B.AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)≥c(A-)
C. HA为弱酸
D. 在D点时,溶液中c(A-)+c(HA)=2c(M+)
常温下,向含2 mol NaClO的稀溶液中通入1 mol CO2二氧化碳,充分反应后,生成1 mol HClO和1 mol NaHCO3,
经检验溶液.有关反应后该混合溶液的叙述正确的是
A.上述反应对应的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- |
B.上述溶液中:c(ClO-)>c(HCO3-)>c(CO32-) |
C.上述溶液中:c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
D.上述溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(ClO-) |
现有0.4 mol·L-1 HA溶液和0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断不正确的是
A.若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力,则有:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
B.若电离能力与水解能力相等,溶液必呈中性,所以有:c(Na+) = c(A-) = c(HA)
C.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)+c(H+) = c(A-)+c(OH-)
D.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有2c(Na+) = c(A-)+c(HA)
实验测得常温下0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH大于1,0.1 mol·L-1某一元碱(BOH)溶液里,。将两种溶液等体积混合后,所得溶液中各离子的物质的量浓度的关系正确的是( )
A.c(A-)>c(B+)>c(OH-)>c(H+) B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
常温下,将NaHY晶体加入水中溶解,得到0.1mol/L NaHY溶液,下列叙述正确的是( )
A.若NaHY溶液的pH=4,该溶液中粒子浓度关系为: c(Na+)>c(HY-)> c(H+)> c(Y2-)>c(H2Y) |
B.若NaHY的水溶液显碱性,该溶液中粒子浓度关系为: c(Na+)>c(OH-)> c(H+)> c(HY-) |
C.若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)= c(OH-)> c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性 |
D.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离 |
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是:
A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+) + c(H+) =c(HA-) + c(OH-) + c(A2-)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ( )
A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中: |
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中: |
C.将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中: |
D.在25°C100mLNH4Cl溶液中: |
下列叙述错误的是 ( )
A.把aL0.1mo1/L的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
B.把0.1mol/L的NaHCO3,溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)3溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:c(OH-)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H+) |
C.向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高 |
D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同 |
室温下,下列各项中的比值为2 : 1的是
A.0.2mol/L醋酸溶液与 0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比 |
B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比 |
C.pH= 2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比 |
D.0.2 mol/LCH3COONa溶液与 0.1mol/L Na2CO3溶液中c(CH3COO-)与c(CO32-)之比 |
向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是 ( )
A.Va=Vb时:c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=c(K+) |
B.Va=Vb时:c(CH3COOH) +c(H+)=c(OH-) |
C.Va<Vb时:c (CH3COO-)>c(K+)> c(OH-)> c(H+) |
D.Va与Vb任意比时:c(K+)+ c (H+)=c(OH–)+ c(CH3CO–) |
已知25℃时,CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中,加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是
A.溶液中析出CaSO4固体沉淀,最终溶液中c(SO42-)较原来大 |
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小 |
C.溶液中析出CaSO4固体沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小 |
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42-)较原来大 |
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH-) |
B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+) = c(HCO3-) + c(H2CO3)+ 2c(CO32-) |
C.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合: c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液: |
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)
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