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高中化学

下列叙述正确的是               (   )

A.0.1mol/L醋酸溶液中:c(H+) = c(CH3COO ) +c(OH
B.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸,消耗NaOH的量后者大于前者
C.由水电离的H+浓度为1.0×10-4mol/L的溶液,pH一定等于4
D.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3) >c(OH)>c(H+
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是(   )
 

A.图甲表示某温度下,在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液PH,浓度的变化。由图可知点溶液未达到饱和,因此,点的]小于点。
B.图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定V同浓度的氨水。点时溶液中=,且溶液中水的电离程度最大。
C.图丙表示在室温时,用溶液滴定30.00ml0.1mol/L
溶液,点a所示溶液中C()>
D.图丁可表示同体积同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应生成随时间()的变化情况。
  • 题型:未知
  • 难度:未知

亚硝酸(HNO2)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的          (     )

A.1molL-1亚硝酸溶液的c(H+)约为1×10-2mol·L-1
B.亚硝酸能与水以任何比例互溶
C.10mL、1mol·L-1亚硝酸恰好与10mL、1mol·L-1NaOH溶液完全反应
D.亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有关电解质的下列叙述正确的是                           (     )

A.离子化合物熔融状态时都导电,因此离子化合物都是电解质
B.共价化合物熔融状态时都不导电,因此共价化合物都是非电解质
C.易溶于水的化合物都是强电解质
D.强电解质溶液的导电能力一定强
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下图为Na2SO4的溶解度曲线,已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。现有142 g温度为T2  K的饱和硫酸钠溶液,当温度降为T1 K或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等,则温度为T4 K时Na2SO4的溶解度为

A.小于40g B.等于40g C.等于42g D.大于42g
  • 题型:未知
  • 难度:未知

将1mol·L-1H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后,滴入甲基橙指示剂,此时溶液的颜色是

A.浅紫色 B.黄色  C.红色  D.无色
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列化学原理表述正确的是

A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大;
B.Na2CO3溶液中满足:c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)
C.NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多;
  • 题型:未知
  • 难度:未知

从下列事实所引出的相应结论,正确的是                         

选项
实验事实
结论
A
等体积pH同为3的酸HA和酸HB与足量Zn反应,酸HA放出氢气多
酸性:HA > HB
B
Na2SO4溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH
非金属性:S > C
C
电解同浓度的A2和B2硝酸盐的混合溶液,A先析出
金属性:A > B
D
   由M、N与稀硫酸构成的原电池中,M上产生大量气泡
金属性:M > N
来源:2011届福建三明一中高三上学期第三次月考化学试卷
  • 题型:未知
  • 难度:未知

将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g/cm3),用铂作电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,此时溶液中符合下表关系的是(  )

 
NaOH的
质量分数
阳极析出
物质的质量/g
阴极析出物
质的质量/g
A
0.062(6.2%)
19
152
B
0.062(6.2%)
152
19
C
0.042(4.2%)
1.2
9.4
D
0.042(4.2%)
9.4
1.2

 

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,加入少量CaO粉末,下列说法正确的是
①一定有固体析出  ②溶质的质量一定增加  ③溶剂的质量一定减少 ④pH一定减小

A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②④
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列坐标图所表示的量的关系正确的是                               (   )

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列各溶液中,各粒子的物质的量浓度关系正确的是  

A.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
B.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)
D.0.1mol/LNa2S溶液中:c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在t℃时,将a gNH3完全溶解于水,得V mL饱和溶液,测得该溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为ω,其中n(NH) 为b mol。则下列叙述中错误的是 (   )

A.溶液中mol/L
B.溶质的物质的量浓度mol/L
C.溶质的质量分数:
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数小于0.5ω
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是              (   )

A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H+)均为
109 mol/L
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
C.在c(H+)∶c(OH)=1∶1012的溶液中,Na+、I、NO3、SO42能大量共存
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中

c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(SO42)+c(HCO3)+c(OH

  • 题型:未知
  • 难度:未知

某溶液中只含有Na、H、OH、X四种离子,下列说法正确的是

A.溶液中不可能存在:c(Na)>c (X)>c(OH)>c(H)
B.若c(OH)>c(H),溶液中不可能存在:c(Na)>c(OH)>c(X)>c(H)
C.若溶液中c(X) = c(Na),则溶液一定呈中性
D.若溶质为NaX、HX,则一定存在:c(X)>c(Na)>c(H)>c(OH)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学溶液的配制选择题