高中化学溶液的配制选择题

室温下，下列图形与实验过程相符合的是                                                    （   ）

在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH₃COOH溶液等体积混合，下列有关所得溶液的说法中错误的是

A．溶液一定呈酸性

B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大

C．溶液中可能存在：c (H^＋) ＝ c (CH3COO^－)＋c (OH^－)

D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO^－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：Ka·Kh＝Kw

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4^＋)大小：①＝②＞③

B．将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K^＋)＝c(HC2O4^－)＋ c(H2C2O4)

C．0.1mol·L^－1 K2HPO4和0.2mol/L KH2PO4的混合溶液：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(H2PO4^－)＋2c(HPO4^2^－)＋3c(PO4^3^－)＋c(OH^－)

D．0.1mol·L^－1 CH3COONa与0.15mol·L^－1 HCl等体积混合：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)

下列化学实验事实及解释都正确的是

A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶 液已经变质

B．向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在 此时容易析出

C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说 明酸性：

D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成

Cu(OH)₂沉淀，说明

25℃时，下列关于分别由等体积0.1 mo1／L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是                         （   ）

A．Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液：pH=13

B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na^+）+c(H^+)=c(CH3COO^一)+c(OH^一)

C．Na2CO3溶液与NaOH溶液：c(Na^+)>c( CO)>c(OH^一)>c(H^+)

D．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c(Na^+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)

已知2Fe²⁺ +Br₂＝2Fe³⁺+2Br^-。向10mL0．1mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0．001mol Cl₂，反应后的溶液中，除含有Cl^—外还一定（   ）

A．含Fe^2+，不含Fe^3+	B．含Fe^3+，不含Br^-
C．含Fe^3+，含有Br^-	D．含Fe^2+，含有Fe^3+

关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是（   ）

A．c（CH3COO^－）：③＞①

B．水电离出的c（OH^－）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH）＝c（H^+）+ c（CH3COOH）

D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na^+）＞c（CH3COO^-）＞c（H^+）＞c（OH^-）

25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是

A．a＝12.5，且混合溶液pH＝7

B．对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)

C．P点时，c(CH3COO^－)＞c(Na^+)＞c(H^+)＝c(OH^－)

D．K点时，c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na^+)

一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：
2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。下列说法正确的是:                                                 

A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的

B．在该温度下，该反应的平衡常数K=0．011

C．达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%

D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是:

A．10mL0．1mol/L氨水与10mL0．1mol/L盐酸混合：

B．10mL1mol/LNH4Cl溶液与5mL2mol/LNaOH溶液混合：

C．溶液与溶液混合：

D．将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后：

c（NH₄⁺）＞c（Cl^—）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0．1 mol/L：①H₂S ②NaHS ③Na₂S  ④H₂S和NaHS混合液。下列说法正确的是（   ）

A．溶液pH由大到小的是：③>②>①>④

B．c（S^2―）由大到小是：②＞③＞①＞④

C．在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na^＋）＝c（H2S） + c（HS^―） + c（S^2―）

D．在NaHS溶液中：c（H^＋） + c（Na^＋）＝c（OH^―） + c（HS^―） + c（S^2―）

在一密闭容器中进行如下可逆反应H₂（g）+I₂（g）2HI(g)，达到平衡时，下列有关说法不正确的是

A．恒温加压，该化学平衡一定不移动

B．其它条件不变，当加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气，达到平衡后HI的百分含量增大

C．升温，此化学平衡肯定会发生移动

D．在原平衡基础上，恒容，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率也会增大

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．0.1 mol•L^-1NaHSO4溶液中： c(Na^+)＞c(SO4^2^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．0.1 mol•L^-1Na2S溶液中： 2c(Na^+) ＝c(S ^2^－) + c(HS^－) + c(H2S)

C．0.1 mol•L^-1 NaHCO3溶液中： c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋2c(CO3^2^－)＋c(OH^－)

D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：

c(Na^＋) = c(CH₃COO^－) ＞c(H^＋) = c(OH^－)

将稀硝酸与稀氨水混合，不可能出现的结果是             （   ）

A．pH=7，且c(NH4^+)=c(NO3^-)>c(H^+)=c(OH^-)

B．pH<7，且c(NO3^-)+c(OH^-)=c(H^+)+c(NH4^+)

C．pH<7，且c(H^+)>c(NO3^-)>c(OH^-)>c(NH4^+)

D．pH>7，且c(NH4^+)>c(OH^-)>c(NO3^-)>c(H^+)

下列关系式中正确的是

A．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后

B．0.1 mol·L^－1Na2S溶液中：2c(Na^＋)c(S^2^－)＋c(HS^－)＋c(H2S)

C．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中： c(Na^＋)＞c(Cl^—)＞c(CH3COOH)

D．0.1 mol·L^－^1Na2CO3溶液与0.1 mol·L^－^1NaHCO3溶液等体积混合

c(CO₃^2－)＋2c(OH^－)c(HCO₃^－     )＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)