高中化学溶液的配制选择题

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe^3+的溶液中：、、、I^―

B．常温下，pH=12的溶液中：SO3^2―、Cl^―、K^＋、SiO3^2-

C．在pH=1的溶液中：、、、

D．在无色透明溶液中：、、、

常温下，下列各组数据中比值为2:1的是：

A．电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比

B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比

C．1 mol·L^－^1氨水溶液与0.5 mol·L^－^1氨水溶液中c(OH^－)之比

D．等物质的量浓度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4^+)之比

下列说法中，正确的是：

A．0.1 mol·L^－^1的醋酸溶液加水稀释，c（H^＋）、c（OH^－）同比例减小

B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

C．将nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

D．室温下，某溶液中由水电离的出H^＋浓度为10^－^amol/L，a＜7时，溶液的pH为a或14 -a

一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）      zC（气），达平衡后测得A气体的浓度为0.50 mol/L。恒温下将容器扩大1倍，反应重新平衡，测得A浓度为0.30mol/L。下列叙述中正确的是：   

A．x+y<z

B．平衡向右移动

C．B的转化率提高

D．C的体积百分含量降低

天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等离子。火力发电燃煤排放的含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（   ）

A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO3^2^－、HCO3^－水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3^－、SO3^2^－等氧化生成SO4^2^－

C．“反应．稀释”时加天然海水的目的是中和．稀释经氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO4^2^－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

下列叙述中正确的是（   ）

A．pH相同的CH3COONa溶液．C6H5ONa溶液．Na2CO3溶液．NaOH溶液： c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )

B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L^－^1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－^1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH = 10

C．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液充分混合后一定有： c(OH^-)＜c(H^+)＜c(Na^+)＜c(A^-)

D．将0.2 mol·L^－^1的盐酸与0.1 mol·L^－^1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH^-)＜c(Al^3+)＜c(H^+)＜c(Na^+)＜c(Cl^-)

下列有关0.1 mol•L^－1NaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是

A．c(Na^+) > c(HCO3^－) > c(CO3^2^－) > c(H^+) > c(OH^－)

B．c(Na^+) > c(CO3^2^－) > c(HCO3^－) > c(OH^－) > c(H^+)

C．c(Na^+) ＝c(HCO3^－) + 2c(CO3^2^－) + c(H2CO3)

D．c(Na^+) + c(H^+) ＝c(HCO3^－) + 2c(CO3^2^－) + c(OH^－)

对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（  ）

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小	B．温度下降10^oC，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等	D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

在KHSO₄的水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是（   ）

A．K^+

B．H^+

C．HSO4^-

D．SO4^2-

下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（  ）

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．NaHCO3和NaOH

D．Na2CO3和HCl

同物质的量浓度下列溶液 ① ②Na₂CO₃③CH₃COONa ④NaOH ⑤H₂SO₄
⑥HCl ⑦Ba(OH)₂⑧KCl,这八种溶液对水电离程度的影响由大到小的顺序正确的是：

A．②＞①＞③＞⑧＞④=⑥＞⑤=⑦	B．②＞①＞③＞⑧＞④＞⑥＞⑤＞⑦
C．①＞②＞③＞⑧＞④=⑥＞⑤=⑦	D．②＞①＞③＞⑧＞⑤=⑦＞④=⑥

将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO₄^2-)＝0.105  mol·L^－1、c(Al^3＋)＝0.055mol·L^－1，c（H⁺）="0.01" mol·L^－1 (假设溶液中硫酸完全电离为H^＋和SO₄^2-)，则c(K^＋)为 （   ）

A．0.045mol·L^－^1

B．0.035mol·L^－^1

C．0.055mol·L^－^1

D．0.040mol·L^－^1

下列关于电解质溶液的叙述正确的是    (    )

A．常温下，Ph=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：

B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．室温下，CH3COOH分子可存在于pH=8的碱性溶液中

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

将等浓度的K₂S溶液和NaHSO₄溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是   

A．c(K^+)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH)

B．c(Na^+)+c(K^+)+c(H^+)=c(SO)+c(HS)+c(OH)+c(S^2^一)

C．c(SO)>c(HS)>c(OH)>c(H^+)

D．c(K^+)=c(S^2^一)+c(H2S)+c(HS)+c(SO)