高中化学溶液的配制选择题

常温下,0.1 mol·L^-1某一元酸HA溶液中=1×10^-12,下列说法中正确的是(　　)

A．溶液中由水电离出的c(H^+)=1×10^-10 mol·L^-1

B．溶液中存在HAH^++A^-

C．与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性

D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH^-)均增大

将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A．c(Na^+)=c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)	B．c(H^+)=c(CH3COO^-)+c(OH^-)
C．c(Na^+)＞(CH3COO^-)＞c(OH^-)＞c(H^+)	D．c(CH3COO^-)＞c(Na^+)＞c(H^+)＞c(OH^-)

下列说法错误的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.200 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L^-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L^-1盐酸、③0.1 mol·L^-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^-1硝酸银溶液中，Ag^+浓度: ④>①>②>③

下列有关说法正确的是

A．一定条件下反应，达到平衡时，

B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能减慢反应这率，又不影响H2的生成

C．将PH＝a十l的氨水稀释为pH＝a的过程中，变小

D．常温下，向浓度为0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH＝7

常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是

A．氨水的浓度大于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4^＋

C．氨水中水电离出的c(H^＋)是盐酸中水电离出的c(H^＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH4^＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10^－4mol/L

下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是  （　　）。

A．某物质溶液的pH＞7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

B．pH＝6.5的牛奶中c（H^＋）是pH＝4.5的H2SO4溶液中c（H^＋）的100倍

C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（CH3COO^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体，c(Ba^2+)增大

C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K^+)＞c(HCO3^-)

D．在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4，可使c(NH4^+)=2c(SO4^2-)

下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是
①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+ H⁺加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^- +H₂O CH₃COOH+OH^-_，使得溶液中的c（OH^—）>c（H⁺）；
④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H>0， 平衡后，升高温度，c(z)增大；
⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

A．①②③④⑤

B．②③④⑥⑦

C．②③⑤⑥⑦

D．①②⑤⑥⑦

下列叙述正确的是

A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： 2c(Na^+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO^－) +2c(OH^－)

B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I^- = AgI(S) + Cl^-能够发生

C．氯水中：c(Cl^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

D．中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

下列说法正确的是(　 　)

A．100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

B．室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度均 减小

C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba^2+)增大

D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na^+)=c(CH3COO^-)

下列有关实验的操作正确的是（ ）

	实验	操作
A	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B	排水法收集 $KMn{O}_4$ 分解产生的 $O_2$	先熄灭酒精灯，后移除导管
C	浓盐酸与 $Mn{O}_2$ 反应制备纯净 $C{l}_2$	气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D	$CC{l}_4$ 萃取碘水中的 $I_2$	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

下列方程式不能正确解释实验事实的是

A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H^+ +2NO3^－＝3Fe^2++2NO↑+4H2O

B．Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO3^2^－+H2OHCO3^－+OH^－

C．0．l mol·L^－l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOHCH3COO^－+H^+

D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：

3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺（aq）＝2Fe（ OH）₃（s）+3Mg²⁺（aq）

下列化学实验事实及解释都正确的是（  ）

A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(0H)2]＞Ksp[Mg(0H)2]

下列有关溶液的说法正确的是

A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7

B．实验测定，NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3

C．NH4Cl溶液加水稀释过程中c(H^＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH^－)

D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶

常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液。下列说法不正确的是(   )

A．溶液的pH：②>③>①

B．水电离出的c(OH^-)：③>①>②

C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^-)+c(CH3COO^-)

D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)="0.1" mol/L