高中化学溶液的配制选择题

下列叙述正确的是

A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na^+）> c（CHCOO^-）> c（H^+）= c（OH^-）

B．0.1 mol/L KHS的溶液中，c（K^+）= 2c（S^2-）+ c（HS^-）+ c（H2S）

C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH^-），前者小于后者

D．中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等

下列表述或判断正确的是（     ）

A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na^+)=c(NH4^+)

B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H^+)：③＞①＞②

C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同

D．25℃时，浓度为0.2 mol·L^-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡

下列说法正确的是（     ）

A．0.lmol·L^-l的醋酸加水稀释，c(H^+)／c(OH^-)减小

B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，Kw变大

D．VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（   ）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D．V_aL④与V_bL②溶液混合，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9

下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是

酸	电离平衡常数
醋酸	K i=1.75×10^-5
次氯酸	K i=2.98×10^-8
碳酸	Ki1=4.30×10^-7Ki2=5.61×10^-11
亚硫酸	Ki1=1.54×10^-2 Ki2=1.02×10^-7

A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH₃COO^—)始终减小
B少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+2ClO^—＝＝CO₃^2—+2HClO
C．少量的反应的离子方程式为：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^—＝＝CaSO₃↓+2HClO
D．25℃，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中，碱性最强的是Na₂CO₃

常温时，下列说法正确的是

A．pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H^+)为10^－^9 mol/L

B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

C．在c(H^+):c(OH^－)＝1:10^12的溶液中，Na^+、I^－、NO3^－、SO3^2^－能大量共存

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na^+)+c(H^+)＝c(CO3^2^－)+c(SO4^2^－)+c(HCO3^－)+c(OH^－)

已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10^－^5	4.9×10^－^10	Ka1=4.3×10^－^7  Ka2=5.6×10^－^11

则下列有关说法不正确的是
A．25℃时，0.1mol·L^－1溶液的pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)相等
C．25℃时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na⁺)－c(CH₃COO^－)=9.9×10^－7
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中,一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)

室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) 

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)
D．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④

下列叙述错误的是         

A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K^+)+ c (H^+) = c (CH3COO^－) + c (OH^－)

B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH^－) >c (Ba^+)>c (Na^+)> c (H^＋)

C．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同

D．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高

下列说法正确的是    

A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H^+)均为10^－^9 mol/L

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2

C．在c(H^+)∶c(OH^－)＝1∶10^12的溶液中，Na^+、I^－、NO3^－、SO4^2^－能大量共存

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na^+)+c(H^+)＝c(CO3^2^－)+c(SO4^2^－)+c(HCO3^－)+c(OH^－)

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	1.8×10^－^5	4.9×10^－^10	K1＝4.3×10^－^7 K2＝5.6×10^－^11

则下列有关说法正确的是
A．各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^－1HCN溶液与b mol·L^－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

下列说法正确的是

A．向0.1 mol·L^－^1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al^3^＋、NO3^—、Cl^－、CO3^2^—、Na^＋可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO4^2-)＞c(NH4^+)

B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

下列叙述正确的是:

A．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na^+)＞c(CH3COO^-)＞c(H^+)＞c(OH^-)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H^+)不相等