高中化学溶液的配制选择题

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH(aq)H^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K1=4.3×l0^-7 K2=5.6×l0^-11

根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（      ）                     
A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)=c(CN^-)，则a一定大于b
C．2 NaCN + H₂O + CO₂ ＝2 HCN + Na₂CO ₃    
D．2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2 CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^–^5	4.9×l0^–^10	K1=4.3×l0^–^7K2=5.6×l0^–^11

则下列有关说法正确的是（   ）
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B、将a mol·L^—1 HCN溶液与a mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH^–)＞c(H⁺)，c(Na⁺)＞c(CN^–)
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +c(CO₃^2–)

常温下下列关系的表述中，正确的是（   ）

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H^＋)相等

C．0.1 mol·L^－^1 NaHCO3溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(H2CO3)

D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

25°C时，几种弱酸溶液的PH如下表所示：

弱酸	CH3COOH	H2SO3	HCN
物质的量浓度mol/L	0.01	0.01	0.01
PH	3.4	2.3	5.6

下列有关说法正确的是
A．相同PH的CH₃COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH₃COOH溶液中的大
B．物质的量浓度相同的CH₃COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等。
C．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在
如下关系：Ka ·K = Kw
D．0.01mol/L的Na₂SO₃溶液与0.01mol/L的CH₃COONa溶液相比，一定是后者的碱性强

下列说法正确的是

A．在由水电离产生的氢离子浓度为10^－^13 mol•L^－^1的溶液中：Ca^2^＋、K^＋、Cl^－、HCO3^－四种离子能大量共存

B．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10^－^6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg^2^＋)＝c(CO3^2^－) ，且c(Mg^2^＋)∙c(CO3^2^－)＝6.82×10^－^6

C．对于反应2N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g)，△H＝－50.6 kJ∙mol^－^1，它只在高温下自发进行

D．常温下，将0.2 mol∙L^－^1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol∙L^－^1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c(ROH)＞c(R^＋)

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^–^5	4.9×l0^–^10	K1=4.3×l0^–^7K2=5.6×l0^–^11

则下列有关说法正确的是（   ）
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B、将a mol·L^—1 HCN溶液与a mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH^–)＞c(H⁺)，c(Na⁺)＞c(CN^–)
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +c(CO₃^2–)

下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是（）

A．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度

B．物质的量浓度相等的NH4NO3溶液和氨水中NH4^+的物质的量浓度

C．将pH=3的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5的溶液,所加水的量

D．相同温度下,10mL 0.1mol·L^-1的醋酸和100mL 0.01mol·L^-1的醋酸中H^+物质的量

下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是
① NH₄Cl  ② NH₄HSO₄  ③ NH₄Fe(SO₄)₂  ④ NH₃·H₂O

A．①②显酸性，③④显碱性	B．c(NH4^+)：④＜③＜②
C．溶液的pH：①＜②＜④	D．②溶液中：c(NH4^+)+c(H^+)=c(SO4^2-)+c(OH^-)

下列说法正确的是

A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

C．常温下将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一

D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积CKsp=c(Ba^2+)·c(SO4^2^－)。则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

下列图像能正确反映所对应实验的是                               

A．①为向pH＝13的NaOH溶液中不断加水

B．②为向MnO2中加入一定量的H2O2溶液

C．③为向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D．④为将氨气通入醋酸溶液中

某学习小组根据化学知识和下表的数据，设计了表中的实验，以验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，其中不合理的是 （    ）

物质	电离常数	和溶解度(25℃)
C6H5OH	K=1.28×10^-10	S = 9.3g/100g水
H2CO3	K1 =4.3×10^-7
K2 =5.6×10^-11

	组别	操作	判断依据
A	盐酸和碳酸	往碳酸钙固体中滴加盐酸	观察有无气体产生
B	碳酸与苯酚	往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO2	观察溶液是否变浑浊
C	碳酸与苯酚	配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液	比较溶液的pH
D	HCO3^－与苯酚	在苯酚悬浊液中，加入过量的 Na2CO3溶液	观察悬浊液是否变澄清

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H     （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出。
首先生成沉淀的离子方程式为   __________________                     
氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式__________________________.
( 已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，      K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20   )
（3）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
c(NH₄^＋) = c(Cl^－)。则溶液显    _____   性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=                    。
（4) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18mol，则v(o₂)=         mol.L^-1.min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，再次达到平衡后， n(SO₃)的取值范围为________________。

下列说法正确的是
A．常温下，反应4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(1)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)能自发进行，则该反应的
B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na₂CO₃溶液变澄清，则酸性：苯酚>碳酸
C．在等浓度NaCl和NaCrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，分析出AgCl，则K_SP(AgCl)<K_SP(Ag₂CrO₄)
D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K_a(HA)的大小

现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl₃溶液、盐酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一种，已知A、B 溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的PH相同，则下列说法正确的是
A．A为AlCl₃溶液，C为盐酸
B．C中加入足量B反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓      
C．A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．溶液中水的电离程度：A=B＜C＜D