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高中化学

常温下,向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A.点a所示溶液中:c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH)
B.点b所示溶液中:c(NH)=c(Na)>c(H)=c(OH)
C.点c所示溶液中:c(SO)+ c(H+)= c(NH3·H2O )+ c(OH)
D.点d所示溶液中:c(SO)>c(NH3·H2O )>c(OH)>c(NH)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2NA
B.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA
C.100mL 1mol∙L-1的Na2CO3溶液中CO32、HCO3和H2CO3总数为0.1NA
D.0.1L 3mol·L-1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.3 NA
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa)
B.已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10-10,则在0.3mol·L-1NaCl溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6. 0×10-10mol·L-1
C.25℃时,0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的c(OH)
D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有c(HA) >c(H+)>c(H2A)>c(A2)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是

 
实验事实
结论或解释
A
将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中
该溶液的物质的量浓度为1mol﹒L-1
B
0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中
 将变小
C
酸H2X为弱酸
常温下,盐NaHX溶液pH一定大于7
D
在溶液的稀释过程中
离子浓度:有的可能增大,有的可能减小,有的可能不变
  • 题型:未知
  • 难度:未知

硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应:H3BO3(aq)+H2O(l)  [B(OH)4](aq)+H+(aq)。 下列说法一定正确的是

化学式
电离常数(298K)
硼酸
K=5.7×10-10
碳酸
Ki1=4.4×10-7
Ki2=4.7×10-11
醋酸
K=1.75×10-5

A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B.醋酸滴入碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
C.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较, pH:前者>后者
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化
B.图2表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由曲线可确定③的酸性最强
C.图3为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D.图4表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时,二者 pH的变化
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是

A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。
若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列电解质溶液的有关叙述正确的是                 

A.在含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体,c(Ag+)增大
B.在NH4Cl溶液中加入适量盐酸,可使c(NH4+)=c(Cl-)
C.含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
D.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述正确的是

A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应,其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.2mol·L-1、0.3mol·L-1当反应达到平衡后,各物质的物质的量浓度不可能是  

A.c(X2)="0.15" mol·L-1 B.c(Y2)="0.9" mol·L-1
C.c(Z2)="0.3" mol·L-1  D.c(Q2)="0.5" mol·L-1
  • 题型:未知
  • 难度:未知

含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为,则两者的关系正确的是

A. B. C. D.
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列化合物中,在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是            (    )

A.氯化钠 B.酒精 C.硫酸 D.氢氧化钠
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有100 mL 3 mol·L-1的氢氧化钠溶液和100 mL 1 mol·L-1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验:
①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中;
②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。
比较两次实验,结果是(  )

A.现象相同,最终沉淀量相等 B.现象不同,最终沉淀量不相等
C.现象相同,最终沉淀量不相等 D.现象不同,最终沉淀量相等
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中形成的水溶液也可导电,则可推测该物质可能是

A.金属 B.非金属 C.可溶性碱 D.可溶性盐
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述正确的是

A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常用NaOH溶液做电解液,其正极反应为:O2+2H2O+4e===4OH-
B.常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol·L-1
C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后,再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色
D.导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学溶液的配制选择题