高中化学溶液的配制选择题

现有浓度均为0.10mol·L^－1的醋酸V₁ mL和氢氧化钠溶液V₂ mL，下列说法正确的是

A．常温下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氢氧化钠溶液的pH=13

B．常温下，若两溶液混合后pH=7，则混合液：c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)

C．若 V1= V2，将两溶液混合，所得混合液：c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．V1与V2任意比混合，所得混合液：c (Na^＋)+ c(H^+) ＝c(OH^－)+ c (CH3COO^－)

对于常温下pH为3的NH₄Cl溶液，下列叙述不正确的是

A．c(H^+) + c(NH4^+)= c(Cl^-)+ c(OH^-)

B．c(Cl^-)> c(NH4^+)> c(OH^-)> c(H^+)

C．升高温度NH4^+浓度变小

D．加入少量NaOH溶液后，n（NH3·H2O）变小

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①>④=②>③

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；
则有：K_a·K_h＝K_w
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。

A．①④

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④

下列说法不正确的是（   ）

A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c（NH4^+）由大到小的顺序是：①>②>③>④

B．某物质的溶液中由水电离出的c（H^+）＝1×10^－amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

C．pH=8的CH3COONa溶液中：CH3COOH浓度为9.9×10^-7mol/L

D．pH=3的HA与pH=11的NaOH等体积混合，pH一定不会大于7

下列图示与对应的叙述不相符的是
  
图1               图2                 图3                 图4

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1醋酸溶液得到的滴定曲线

D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

下列说法正确的是（   ）

A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.200 0 mol·L^－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L^－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L^－1盐酸、③0.1 mol·L^－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^－1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①>④＝②>③

室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

 
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7

有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH₄Cl溶液③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液，下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B．等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4^＋)

C．溶液①、③由水电离产生的c(OH^― )：①<③

D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO3^2^－)>c(HCO3)

已知0.02 mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的 （ 　）

A．c (CH3COO^-)＞c (Na^+)

B．c (Na^+) + c (H^+) =c (OH^-) +c (CH3COOH)+c (CH3COO^-)

C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO^-)

D．c (CH3COOH)+c (CH3COO^-)="0.02" mol·L^-1

叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3) >c(N3¯)>c(H^+)>c(OH¯)

B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物

C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na^+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H^+)

D．N3¯与CO2含相等电子数

已知某温度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H⁺)>c(OH^－)，则下列关系式一定正确的是

A．c(H^+)+c(Na^+)=c(HB^－)+c(B^2^－)+c(OH^－)	B．c(Na^+)="0.1" moL/L≥c(B^2^－)
C．c(H^+)×c(OH^－)=1×10^-14	D．溶液的pH = 1

下列图像能正确反映所对应实验的是                               

A．①为向pH＝13的NaOH溶液中不断加水

B．②为向MnO2中加入一定量的H2O2溶液

C．③为向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D．④为将氨气通入醋酸溶液中

25℃时，0.01 mol·L^－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是

A．相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H^＋)较大

B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大

C．等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

D．HCN的电离平衡常数（Ka）与CN^—的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka•K=Kw

某学习小组根据化学知识和下表的数据，设计了表中的实验，以验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，其中不合理的是 （    ）

物质	电离常数	和溶解度(25℃)
C6H5OH	K=1.28×10^-10	S = 9.3g/100g水
H2CO3	K1 =4.3×10^-7
K2 =5.6×10^-11

	组别	操作	判断依据
A	盐酸和碳酸	往碳酸钙固体中滴加盐酸	观察有无气体产生
B	碳酸与苯酚	往苯酚钠饱和溶液中，通入足量CO2	观察溶液是否变浑浊
C	碳酸与苯酚	配制同物质的量浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液	比较溶液的pH
D	HCO3^－与苯酚	在苯酚悬浊液中，加入过量的 Na2CO3溶液	观察悬浊液是否变澄清