高中化学溶液的配制选择题

下列叙述或表示正确的是（ ）

A．常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液，分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

B．氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式：Ca^2++ HCO3^—+OH^—= CaCO3 ↓+ H2O

C．Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度无关，与温度无关。

D．c(H^+)=1×10^-2 mol·L的溶液：Fe^2+、Ba^2+、N03^-、Cl^-不能大量共存。

有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L^﹣1的两种溶液混合而成，①NH₄Cl与CH₃COONa
②NH₄Cl与HCl③NH₄Cl与NaCl④NH₄Cl与NH₃·H₂O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是（   ）

A．pH：②＜①＜③＜④

B．c(NH4^+)：①＜③＜②＜④

C．溶液中c(H^+)：①＜③＜②＜④

D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜②

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、NaHCO₃溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c (NaHCO₃)＜c (C₆H₅ONa)
C．常温下，将pH＝2.0的CH₃COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c (H^＋)
D．常温下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H^＋)、c(OH^－)、c (CH₃COOH)／c (CH₃COO^－)都将要变小

室温下，下列图形与实验过程相符合的是

.下列叙述正确的是 

A．c（NH4^+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] < c[（NH4）2SO4] < c（NH4Cl）

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．室温下，0.2 mol•L^－1盐酸与等体积0.05 mol•L^－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol•L^－1的NaHCO3溶液中c（H^+）＋c（H2CO3）＝2c（CO3^2^－）＋c（OH^－）

下列叙述正确的是
A．0．1 mol／L氨水中，c（OH^－）＝c(NH₄⁺)
B．体积和物质的量浓度均相同的稀H₂SO₄与NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
C．在0．1mol／L CH₃COONa溶液中：c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）
D．0．1mol／L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na^＋）＝2c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）

下列说法正确的是

A．Na2CO3溶液中c(Na^+)与c(CO3^2^—)之比为2:1

B．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H^+)之比为1：10

C．0.2 mol•L^-1与0.1mol/L醋酸中c(H^+)之比为2:1

D．相同体积的0.1 mol•L^-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1

常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是

A．AgCl悬浊液中 c(Cl^-)变小	B．0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H^+)变小
C．0．1mol/LNa2CO3 c(HCO3^-)变大	D．0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH^-)变小

根据下表数据，下列判断正确的是

电离常数(25℃)

HF： Ki =" 3.6×10" ^- 4

H3PO4： Ki1=" 7.5×10" ^-3， Ki2=" " 6.2×10 ^-8， Ki3=" " 2.2×10 ^-13

 
A. 在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^－)+ c(H₂PO₄^－)+ c(OH^－)
B. 少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为:H₃PO₄ +F^－= H₂PO₄^－+HF
C. 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na₂HPO₄
D. 结合H⁺ 的能力：H₂PO₄^－＞ HPO₄^2－＞F^－

25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K1：4.3×10^－7 K2：5.6×10^－11

 
下列有关说法正确的是(　　)
A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为： pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小
D．在Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)－ c(H⁺)＝ c(HCO₃^-) ＋ 2c(H₂CO₃)

下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（    ）

酸	HX	HY	HZ
浓度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	K1	K2	K3	K4	K5

 
A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K₁＞K₂＞K₃=0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z^-）/ [c（HZ）• c（OH^-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X^-）+c（Y^-）-2c（Z^-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z^-）<c（Y^-）<c（X^-）
D．在相同温度下，K₅＞K₄＞K₃

下列对于溶液中的问题叙述正确的是（   ）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H^+的浓度逐渐减小

B．在稀溶液中：H^+（aq） + OH^-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ

C．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H^+）相等

D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na^+）＞c（H^+）＞c（CH3COO^-）的情况

常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是：（   ）
A．D溶液的pH＝7
B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl^－）＞c（NH₄^＋） ＞c（H^＋） ＞c（OH^－）
D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）

下列说法正确的是：

A．已知某温度下纯水中的c(H^+)=2×l0^－7mol.L^-1，据此无法求出水中c(OH^－)

B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0^-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg^2+) =c(CO3^2^－)，且c(Mg^2+)·c(CO3^2^－) = 6.82×10^－6 mol^2.L^-2

C．常温下的溶液中存在Al^3+、NH4^+、Cl^-、NO3^-

D．已知：

共价键	C—C	C=C	C—H	H—H
键能/kJ·mol^-1	348	610	413	436

由上表数据可以计算出反应  的焓变

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4^+)＞c(H^+)=c(OHˉ)

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低