高中化学溶液的配制试题

常温时，某溶液中由水电离出的H⁺和OH^-的物质的量浓度乘职为1×10^-26，该溶液中一定能大量存在的离子组是                                                                        （   ）

A．K^+、Ba^2+、Cl^-、NO3^-

B．Fe^3+、Cu^2+、Cl^-、HCO3^-

C．K^+、Na^+、SO3^2-、SO4^2-

D．Ca^2+、Al^3+、H^+、NO3^-

将0．l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是   （   ）              

A．溶液中各离子浓度均减小

B．溶液中c（H^+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH增大

将0．1．mol/L的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃（不计水的蒸发）,溶液的pH不变的是（   ）                                                                                                           

A．NaCl

B．（NH4）2SO4

C．H2SO4

D．Ba（OH）2

欲鉴别物质的量浓度都为0．1mol·L^－1的KCl、（NH₄）₂SO₄、NH₃·H₂O和H₂SO₄四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是                                                                                                                   （   ）

A．用pH试纸鉴别

B．分别用闻气味和pH试纸鉴别

C．分别用BaCl2和NaOH溶液鉴别

D．用Ba（OH）2溶液鉴别

下列反应完成后没有沉淀的是

A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH

B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4

C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl

D．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3

已知25℃时，AgI和AgCl饱和溶液中c(Ag^＋)分别为1.22×10^－8mol·L^－1和1.30×10^－5mol·L^－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L^－1的混合溶液中，滴加等体积等物质的量的浓度的AgNO₃溶液。下列叙述不正确的是（   ）

A．溶液中先产生的是AgI沉淀

B．AgCl的Ksp为1.69×10^－10

C．混合溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K^＋)>c(NO3^－)>c(Ag^＋)>c(Cl^－)>c(I^－)

D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色溶液不会转变成白色沉淀

下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是

A．MnO2＋4HClM失去2e^－nCl2＋C得到2e^－l2↑＋2H2O

B．3S＋6KOH===K2S失去4e^－O3＋2K2S得到2e^－×2＋3H2O

C．KClO3＋6HCl===KCl得到6e^－＋3C失去6e^－l2↑＋3H2O

D．2KClO12e^－3MnO2△2KCl＋3O2↑

A．0.045　mol·L^－^1	B．0.035　mol·L^－^1
C．0.055　mol·L^－^1	D．0.040　mol·L^－^1