高中化学溶液的配制试题

运用相关原理，回答下列各小题：
已知：在水中的电离方程式为
(1)常温下，PH=5的溶液中水的电离程度     PH=9的中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）
（2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为       。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则
           （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中完全沉淀，则反应后溶液的PH=    7（填“>”、”=”或“<”）
(3)将分别含有的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：
①若离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有      ，一定不存在的是     
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有                     ，
一定不存在的离子有              。

相同条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是

A．由水电离出的c(H^＋)：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③ >②

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

室温下向0．1mol·L^-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是

A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大

B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl

C．当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c(NH4^+)>c(Cl^-)

D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^-)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1 mol·L^－1NH4Cl溶液：c(NH4^＋)＝c(Cl^－)

C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液c(Na^＋)＝c(NO3^－)

室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)   （  ）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④
B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1^－)> c (NH)> c (OH^一)> c (H⁺)
D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH₃COO^一)> c (Na⁺)

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是                                （   ）

A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH^—）< c（H^+）

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO^—）> c（Na^+）

C．0.lmoI·L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH^+4）> c（SO^2-4）> c（H^+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^—）= c（H^+）

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V(NaOH)= 0时，c(H^+)="1" × 10^－2 mol／L

B．V(NaOH)< 10 mL时，不可能存在c(Na^＋)=" 2" c(C2O4^2-)+ c(HC2O4^-)

C．V(NaOH)=" 10" mL时，c(H^+)="1" × 10^－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na^＋）> c（C2O4^2-）>c（HC2O4^-）

在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5 N_A个硫酸根离子(N_A表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)
A．2 mol·L^－1  B．2.5 mol·L^－1   C．5 mol·L^－1        D．7.5 mol·L^－1

下列叙述错误的是

A．从FeCl3固体出发配制其溶液时，应先将FeCl3固体溶解在一定浓度的盐酸溶液中，然后再稀释到所需要的浓度

B．Al3+的水解方程式为 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+

C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 =" Na+" + H+ + SO42-

D．H2CO3的电离方程式为 H2CO3 =" H+" + HCO3-

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

A．1 L 0．3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0．1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数

B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度

C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力

D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

下列有关实验原理或实验操作正确的是     （   ）

A．用pH试纸测定氯水的pH

B．过滤时为了加快过滤速度，可以用玻璃棒小心搅拌

C．选择合适的试剂，用右图所示装置可分别制取少量CO2和O2

D．室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量苯酚

下列化学原理表述正确的是 （    ）

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H^+浓度增大

B．同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多

C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3^-+H2OCO3^2-+H3O^+

D．Na2CO3溶液中满足：2c(Na^+)=c(CO3^2-)+ c(HCO3^-)+ c(H2CO3)

下列物质属于电解质的是（）
　①氯化钠溶液　②氯化铵固体　③铜　④石墨　⑤熔融NaOH 　⑥盐酸　⑦乙酸
⑧NH₃·H₂O　   ⑨三氧化硫

A．①②⑥⑧

B．②⑤⑦⑧

C．②⑤⑥⑦

D．②④⑤⑨

下列溶液中c(Cl^-)与50 mL   1mol/L   的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 1mol/L NaCl溶液	B．75 mL 2mol/L NH4Cl溶液
C．75 mL 1mol/L FeCl3溶液	D．150 mL 2mol/L MgCl2溶液

下列说法中正确的是（   ）

A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D．相同条件下，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同