高中化学溶液的配制试题

下列溶液中Cl^－浓度最大的是（   ）

A．10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液	B．30mL 0.25mol/L的FeCl2溶液
C．20mL 0.2mol/L的KCl溶液	D．10mL 0.3mol/L的AlCl3溶液

下列正确的叙述有
① CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物       
② Ca(HCO₃)₂、Fe(OH)₃、FeCl₂均可由化合反应制得
③电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
④灼热的炭与CO₂的反应、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

某盐的混合物中含有0.2 mol Na⁺、0.4 mol Mg²⁺、0.4 mol Cl ^-，则SO₄^2- 为(　 )

A．0.1 mol

B．0.3 mol

C．0.5 mol

D．0.15 mol

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为（    ）

A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2

某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是

A．30%	B．100%
C．26.5%	D．×100%

下列有关化学原理表达正确的是

A．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液＜Fe(OH)3胶体＜FeCl3溶液

B．反应2CO(g)＝2C(s) + O2(g)的△H＞O、△S＜0，可利用该反应来消除CO污染

C．室温下pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱

D．NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H^＋

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^－；HNO₃→NO。 如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．Fe^3+

B．MnO4^－

C．Cl2

D．HNO3

现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A．④①②⑤⑥③

B．④①②⑥⑤③

C．①④②⑥③⑤

D．①④②③⑥⑤

对电解水的叙述正确的是（   ）

A．水能转化为化学能

B．电能转化为化学能

C．电能转化为机械能

D．电能转化为热能

溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H₂O====HBr+HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是(    )

A．在很多反应中IBr是强氧化剂

B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是

下列说法正确的是（   ）

A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW

B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2 + I2 + 2H2O = SO４^2- + 2I^- + 4H^+

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na^+、HCO3^-、AlO2^—、NO3^—

D．100℃时，将 pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

将足量的BaCO₃分别加入：
①30mL水                             ②10mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液 
③50m L0.01mol/LBaCl₂溶液              ④100mL0.01mol/LHCl溶液
中溶解至溶液饱和，请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为（　　）

A．①②③④

B．③④①②

C．④①③②

D．②①④③

向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断正确的是（   ）

A．在M点，两者恰好反应完全

B．滴定前，酸中c(H^＋) 等于碱中c(OH^－)

C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

D．在N点，c(CH3COO^-)>c(Na^+)>c(H^+)>c(CH3COOH)

下列叙述正确的是(   )

A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等

B．配制1 mol·L^－1 NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可

C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同

D．1 L 0.5 mol·L^－1 CaCl2溶液中，Ca^2^＋与Cl^－的物质的量浓度都是0.5 mol·L^－1