高中化学溶液的配制试题

现有浓度均为0.10mol·L^－1的醋酸V₁ mL和氢氧化钠溶液V₂ mL，下列说法正确的是

A．常温下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氢氧化钠溶液的pH=13

B．常温下，若两溶液混合后pH=7，则混合液：c(Na^＋)＝c(CH3COO^－)

C．若 V1= V2，将两溶液混合，所得混合液：c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．V1与V2任意比混合，所得混合液：c (Na^＋)+ c(H^+) ＝c(OH^－)+ c (CH3COO^－)

叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3) >c(N3¯)>c(H^+)>c(OH¯)

B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物

C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na^+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H^+)

D．N3¯与CO2含相等电子数

(12分）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH^一、H^＋、NH₄⁺、Cl^一四种离子，
且c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，则这两种溶质是                    。
（2）0.1 mol·L^－1的氨水与0.05 mol·L^－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：                    。
（3）已知：K_sp(RX)＝1．8×10^－10，K_sp(RY)＝1．5×10^－16，K_sp(R₂Z)＝2．0×10^－12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R^＋浓度由大到小的顺序是                。
（4）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量
如右图所示，B点溶液的pH＝7(假设体积
可以直接相加)，则c(HCl)＝    mol·L^－1.

（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，
按下表投入反应物，发生反应(H₂(g)＋
I₂(g)2HI(g) △H＝－14.9 kJ·mol^－1)，在恒温、恒容条件下, 测得反应达
到平衡时的数据如下表：
下列说法正确的是        。

A．＋＝1

B．2＝

C．a＋b＝14.9

D．c1＝c2＝c3

下列说法正确的是
A．常温下，反应4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(1)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)能自发进行，则该反应的
B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na₂CO₃溶液变澄清，则酸性：苯酚>碳酸
C．在等浓度NaCl和NaCrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，分析出AgCl，则K_SP(AgCl)<K_SP(Ag₂CrO₄)
D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于K_a(HA)的大小

已知某温度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H⁺)>c(OH^－)，则下列关系式一定正确的是

A．c(H^+)+c(Na^+)=c(HB^－)+c(B^2^－)+c(OH^－)	B．c(Na^+)="0.1" moL/L≥c(B^2^－)
C．c(H^+)×c(OH^－)=1×10^-14	D．溶液的pH = 1

现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl₃溶液、盐酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一种，已知A、B 溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的PH相同，则下列说法正确的是
A．A为AlCl₃溶液，C为盐酸
B．C中加入足量B反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓      
C．A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．溶液中水的电离程度：A=B＜C＜D

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H₂A的电离方程式                               。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L^－1NaHA溶液与2 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为                                             。
(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为______        ______。 
(4)若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

下列说法不正确的是（   ）

A．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4^+） = c（Cl^－）

D．0.2 mol·L^－1的NaHCO3溶液中：c（Na^+）>c（HCO3^－）>c（OH^－）>c（H^+）

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）          。
A．9              B．13             C．11～13之间              D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__                ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应       B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__             _和_          __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_         __和_           __两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)  B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)  D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                          。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）  c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系
c（NH₄⁺）  c（Cl^－）。

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①>④=②>③

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H^+)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2^－)

B．物质的量浓度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中，c(NH4^+)的大小关系：①＞②＞③

C．0.1 mol·L^－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L^－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH3COOH)＞c(H^+)

D．0.1mol·L^－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4^+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe^2+)="0.3" mol·L^－1

向体积为 V_a的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列关系错误的是

A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO^-)>c (K^+）

B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H^+)>c (OH^-）

C．Va<Vb时：c (CH3COO^-)>c (K^+）> c (OH^-）> c (H^+）

D．Va与Vb任意比时：c (K^+）+ c (H^+) ＝c (OH^-）+ c (CH3COO^-)

下列说法正确的是（   ）

A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．用0.200 0 mol·L^－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L^－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L^－1盐酸、③0.1 mol·L^－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^－1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①>④＝②>③

下述实验不能达到预期实验目的的是

序号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L^－^1NaClO溶液和0.1 mol·L^－^1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生	验证两者都发生了水解反应，且相互促进
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

 

用0.1mol·L^—1的盐酸滴定0.1mol·L^—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH4^＋)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(NH4^＋)＝c(Cl^－)，c(OH^－)=c(H^＋)

C．c(Cl^－)＞c(NH4^＋)，c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(Cl^－)＞c(NH4^＋)，c(H^＋)＞c(OH^－)