高中化学溶液的配制试题

常温下，向0.25 mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是

A．硫酸溶液的体积为30 mL

B．b时刻溶液中SO4^2^－的浓度约为0.125 mol·L^－1

C．d时刻溶液的pH约为13

D．溶液的导电能力：c<d=b<a

在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成两等分，一份加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH₃，则原溶液中的Al^3＋的浓度(mol/L)为(    )

A．

B．

C．

D．

某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属cu²⁺，这对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择下列药品中的（ ）

A．食盐和硫酸	B．铁粉和生石灰
C．胆矾和石灰水	D．苏打和硫酸

金属镁和0.1mol·L^-1的HCl反应制取氢气，反应速率过快不易收集。为了减缓反应速率，又不减少产生氢气的量，加入下列试剂不能达到上述要求的是

A．硫酸钠溶液	B．醋酸钠固体
C．碳酸钠固体	D．水

在25mL0.1mol∙L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1 CH₃COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+(OH^－)
B．在B点，a＞25，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C点：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含H₂S的空气通入CuSO₄溶液，导电性稍有变化但溶液吸收H₂S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是：

A．NaOH溶液

B．蒸馏水

C．Na2SO3溶液

D．KI溶液

仅能在水溶液中导电的电解质（   ）

A．NaOH

B．Na2SO4

C．NaHCO3

D．H2SO4

下列叙述正确的是（   ）

A．向体积为Va的0.02mol·L^-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L^-1NaOH溶液，Va＞Vb时：c (CH3COOH)+c(CH3COO^-)＞c (Na^+)

B．将0.2 mol·L^-1的盐酸与0.1 mol·L^-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH^-)＜c(Al^3+)＜c(H^+)＜c(K^+)＜c(Cl^-)

C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H^+)不相等

D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L^-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＜c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为   (     )

A．mol·L^-1

B．mol·L^-1

C．mol·L^-1

D．mol·L^-1

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（     ）

A．c (Na^+)=c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)

B．c (H^+)=c(CH3COO^-)+c(OH^-)

C．c (Na^+) > c (CH3COO^-)>c(OH^-)>c(H^+)

D．c (CH3COO^-)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^-)

25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH₃COOH)＝1.8×10^－5；K₁(H₂CO₃)＝4.4×10^－7；K₂(H₂CO₃)＝4.7×10^－11；K(HClO)＝4.0×10^－8。则下列说法正确的是(    )

A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

C．新制氯水与碳酸氢钠不反应

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO3(aq)]＞pH[NaClO(aq)]＞pH[CH3COONa(aq)]

下列溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是       （   ）

A．10 mL 0.1 mol·L^-1盐酸，c（Cl^-）＞c(OH^-)＞c(H^+)

B．10 mL 0.1 mol·L^-1氨水，c(OH^-)＞c()＞c(H^+)

C．5 mL 0.2 mol·L^-1NaOH溶液，c(Na^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)

D．10 mL 0.5 mol·L^-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L^-1盐酸混合，c(Cl^-)＞c(Na^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)

Mg(ClO₃)₂在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl₂+2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂+2NaCl。已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。下列叙述正常的是

A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO3)2

B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g

C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36g

D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO3)2

25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（   ）

A．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH^-) =" 0.1" mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7

B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H^+)之比为2∶1

C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na^+) + c(H^+)＝c(OH^－) + c(CH3COO^－)

D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②NaClO ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na^+)的大小顺序是①＞②＞③＞④

以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（   ）
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu
③电路中每通过3.0l×10²³个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

A．②③

B．②④

C．③④

D．①③