高中化学溶液的配制试题

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱 酸                                                     。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol／L     (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na⁺)的大小关系是       

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是      酸(选填“强”或“弱”)。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^—)＝          mol／L
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。 c(Na⁺)－c(A^—)＝      mol／L

下列过程中需要通电才可以进行的是
①电离    ②电解     ③电镀     ④电化学腐蚀

A．①②③

B．②③④

C．②③

D．全部

将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，加1mol/L的NaOH溶液得下图关系。




（1）求Mg, Al质量各是多少？
（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?

将30 mL 0.5 mol·L^－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．0.3 mol·L^－^1	B．0.03 mol·L^－^1
C．0.05 mol·L^－^1	D．0.04 mol·L^－^1

(14分)
Ⅰ．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为                  。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C2H4	C2H6	C2H6O	C2H4O2	C3H6	C3H8	C3H8O	C3H6O2	C4H8	C4H10

（2）下列反应中属于取代反应的是               。（填序号）
①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   ②甲烷和氯气混合光照   ③苯使溴水层褪色
④乙酸和乙醇反应   ⑤乙醇变成乙醛   ⑥葡萄糖发生银镜反应
Ⅱ．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号： C               ，F                。
（2）分子式为A₂B₂D₄的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                 。
（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：
a．取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取Z的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①Z的化学式为                    。
②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式                                                。

运用相关原理，回答下列各小题：
已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为 NaHSO₄＝Na^＋ + H^＋ + SO₄^2－
（1）常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度    pH=9的NH₃·H₂O中水的电离程度。（填 “＞”、“＝”或“＜”）
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为        。（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则[Na^＋]＋[NH₄^＋]      2[SO₄^2－]（填 “＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，则反应后溶液的pH  7。（填“＞”、“＝”或“＜” ）
（3）将分别含有MnO₄^－、Fe³⁺、Fe²⁺、I^－的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，
充分反应后：
①若I^－离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有          ，一定不存在的是        。
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有                ，
一定不存在的离子有             。

室温下，将1.00mol· L^－1盐酸滴入20.00mL1.00mol· L^－1氨水中，溶液pH随加入盐
酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：pH=14

B．b点：c(NH4^＋) ＋c(NH3·H2O) = c(Cl^－)

C．c点：水电离出的c(H^＋) = 1.0×10^－^7mol· L^－^1

D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

下列说法不正确的是

A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气

B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解

C．将二氧化硫通入溴水，溴水退色后加热不能恢复原色

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

下列说法错误的是（  ）

A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L

B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×10^23

D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm^3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

200 ml Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺ 56g，溶液中SO₄^2—的物质的量浓度是（  ）

A．5mol/L

B．7.5 mol/L

C．10 mol/L

D．2.5 mol/L

密度为0.91 g·cm^－3的氨水，质量分数为25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为   (　　)

A．大于12.5%	B．小于12.5%
C．等于12.5%	D．无法确定

等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是  (　　)

A．2 mol·L^－1H2SO4溶液

B．18 mol·L^－1H2SO4溶液

C．6 mol·L^－1KOH溶液

D．3 mol·L^－1HNO3溶液

下列溶液中的Cl^-浓度与50mL 1mol/L MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是  (　　)

A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液	B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol/L KCl溶液	D．75 mL 1 mol/LAlCl3溶液

某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是  (　　)

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl是弱电解质

D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L^－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO₂，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。试通过计算推测该碱式盐的化学式。