高中化学溶液的配制试题

水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。
（1）有下列几种溶液：a. NH₃·H₂O   b. CH₃COONa   c. NH₄Cl  d. NaHSO₄
常温下呈酸性的溶液有               (填序号)。
（2）已知NaHCO₃溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：                                         、
                                           ，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                                   。
（3）有浓度均为0.1 mol•L^-1的 ①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，请用序号填空：
三种溶液的c(H⁺)大小顺序为                   ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为               ；若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为            。
（4）25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式：                             ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag^＋)=      mol/L（忽略溶液体积的变化）。

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4^+)①<②<③

B．难溶电解质的Ksp越大，其溶解度一定越大

C．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（    ）
A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl^－)=c（CH₃COO^－)
B．氯水中：2c(Cl₂)=c(ClO^－)+c(Cl^－)+c（HClO)
C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H⁺)＞c(B^2－)＞c(H₂B)
D．1 mol·L^－1的Na₂S溶液中： c(OH^－)=c(HS^－)+c(H₂S)+ c(H⁺)

某溶液中含有Na⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－（不考虑水中的H⁺、OH^-）四种离子，已知Na⁺、Al³⁺、NO₃^－的个数比为3:2:1，则溶液中Al³⁺与SO₄^2－的个数比为 [        ]

A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2

在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5 N_A个硫酸根离子(N_A表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N_A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)
A．2 mol·L^－1  B．2.5 mol·L^－1   C．5 mol·L^－1        D．7.5 mol·L^－1

对于常温下pH为3的NH₄Cl溶液，下列叙述不正确的是

A．c(H^+) + c(NH4^+)= c(Cl^-)+ c(OH^-)

B．c(Cl^-)> c(NH4^+)> c(OH^-)> c(H^+)

C．升高温度NH4^+浓度变小

D．加入少量NaOH溶液后，n（NH3·H2O）变小

下列有关化学原理表达正确的是

A．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液＜Fe(OH)3胶体＜FeCl3溶液

B．反应2CO(g)＝2C(s) + O2(g)的△H＞O、△S＜0，可利用该反应来消除CO污染

C．室温下pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，说明MOH为弱碱

D．NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色，是因为它们均能电离出H^＋

关于浓度均为0.1mol·L^－1的三种溶液：①醋酸溶液 ②NaOH溶液 ③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（   ）

A．C(CH3COO^－)：③＞①

B．水电离出的C(OH^－)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：C(OH^－)=C(H^＋)＋C(CH3COOH)

D．①和③等体积混合后的溶液显酸性：C(CH3COO^－)＞C(Na^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10^－14	KW	1×10^－12

试回答以下问题：
（1）若25℃<t₁<t₂，则K_W__________1×10^－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是     
                                                                         。
（2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液与pH＝1的稀盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH＝__________。
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈  （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na⁺)       c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈    性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na⁺)      c(CH₃COO^-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。

下列表述中，合理的是

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．NaHCO3溶液中存在6种分子或离子

C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole^-转移时会析出21.6g银

下表是不同温度下水的离子积数据：

温度 / ℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10^－14	α	1×10^－12

试回答下列问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α________1×10^－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是________________________________________________________。
（2）已知25℃时饱和NaHCO₃溶液的PH＞7，则此温度下饱和NaHCO₃溶液中各离子浓度关
系正确的是______________
A．c(Na⁺)＞c(HCO)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(CO) 
B．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH^－)
C．c(Na⁺)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)
D．c(OH^－)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋c(H⁺)
（3）t₂℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝___________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。

常温下，某溶液中由水电离出的c(H^＋)与c(OH^－)的乘积为10^－10，该溶液可能是（   ）

A．pH等于5的醋酸溶液	B．一定浓度的NaOH溶液
C．一定浓度的NaHSO4溶液	D．一定浓度的NH4Cl溶液

下列说法不正确的是（   ）

A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O； c（NH4^+）由大到小的顺序是：①>②>③>④

B．某物质的溶液中由水电离出的c（H^+）＝1×10^－amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

C．pH=8的CH3COONa溶液中：CH3COOH浓度为9.9×10^-7mol/L

D．pH=3的HA与pH=11的NaOH等体积混合，pH一定不会大于7

常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：  

组别	一元酸	NaOH	混合溶液的pH
甲	c(HX)="0.1" mol/L	c(NaOH)=0.1mol/L	pH = a
乙	c(HY)=c1 mol/L	c(NaOH)=0.1mol/L	pH = 7
丙	c(HZ)="0.1" mol/L	c(NaOH)=0.1mol/L	pH = 9
丁	pH=2  HZ	pH=12  NaOH	pH = b

（1）甲组实验中HX为弱酸，a      7（填“＜”，“＝”或“＞”），
混合溶液中离子浓度由大到小顺序为                              。
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=     。
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为                                     ，
所得溶液中由水电离出的c (OH^－) =         mol/L。
（4）丁组实验中b       7（填“＜”，“＝”或“＞”）。

常温下a mol·L^－1 CH₃COOH稀溶液和bmol·L^－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A．若c(OH^－)>c(H^＋)，a=b	B．若c(K^＋)<c(CH3COO^－)，a<b
C．若c(OH^－)=c(H^＋)，a>b	D．若c(K^＋)>c(CH3COO^－)，a>b