高中化学溶液的配制试题

下列变化规律不正确的是                          （   ）

A．温度升高，水的电离平衡向右移动

B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动

C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大

D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动

下列叙述正确的是(   )

A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等

B．配制1 mol·L^－1 NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可

C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同

D．1 L 0.5 mol·L^－1 CaCl2溶液中，Ca^2^＋与Cl^－的物质的量浓度都是0.5 mol·L^－1

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为（    ）

A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2

某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是

A．30%	B．100%
C．26.5%	D．×100%

下列各物质溶液中，指定微粒浓度之间的关系不正确的是（   ）

A．饱和NH4Cl溶液中：c(H^+)+ c(NH4^+)= c(Cl^―)+ c(OH^―)

B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(HCO3^―)+ c(CO3^2^―)+ c(H2CO3)=0.1mol/L

C．饱和NaHS溶液中：c(Na^+)> c(HS^―)> c(H^+)> c(OH^―)

D．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(CH3COO^―)> c(OH^―)

食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe(CN)₆] •3H₂O。
42.2g K₄[Fe(CN)₆] •3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：

（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。
（3）在25℃下，将a mol•L^-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）在25℃下，KCN溶液pH=9，c(K⁺)-c(CN^_)="_______" mol•L^-1(用数字表示但不需近似计算)。
（5）已知Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp＝1.1×10^-38。室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe³⁺沉淀完全时，控制pH应不小于                  。
（提示：当某离子浓度小于10^-5 mol•L^-1时可以认为该离子沉淀完全了；）

向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断正确的是（   ）

A．在M点，两者恰好反应完全

B．滴定前，酸中c(H^＋) 等于碱中c(OH^－)

C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

D．在N点，c(CH3COO^-)>c(Na^+)>c(H^+)>c(CH3COOH)

将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm^－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

Ⅰ：(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，产生白色沉淀的质量是     g
Ⅱ：实验室用4.35gMn0₂与l00 mL11mol／L的浓盐酸(足量)反应制取氯气。 试计算：
(1)在标准状况下，生成氯气的体积。(不考虑氯气在溶液中的溶解)
(2)将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgN0₃溶液，生成沉淀的物质的量。(要求写出计算过程)

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^－；HNO₃→NO。 如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．Fe^3+

B．MnO4^－

C．Cl2

D．HNO3

向100ml0.1 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液中，加入0.5mol·L^－1的氢氧化钠溶液得到1.17克沉淀，则需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？（强调要有解题过程）

下列对溶液叙述正确的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H^+的浓度逐渐减小

B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m<n

C．常温下，5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的PH=12

D．常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合，可能出现PH>7的情况，且c(OH^-)>c(Na^+)>c(CH3COO^-)>c(H^+)

（1）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)      B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)      D．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）            。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                     。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）      c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）           c（Cl^－）。
（2）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）       。
A．9          B．9～11之间          C．11～13之间          D．13
（3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）               。
A．氨水与氯化铵发生化学反应;   
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺);
C．氯化铵溶液水解显碱性，降低了c(H⁺);
D. 氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^－)减小;

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是(　 　)

A．向水中投入一小块金属钠	B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体	D．向水中加食盐晶体

将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu²⁺)="0.3" mol/L。试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀释后，c(H⁺)是多少？