高中化学溶液的配制试题

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（    ）

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

C．再加入10mL pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中不变

将一元碱BOH的溶液与一元酸HA的溶液等体积混合，若所得溶液呈碱性，下列有关判断正确的是

A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸

B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—)

下列叙述错误的是

A．从FeCl3固体出发配制其溶液时，应先将FeCl3固体溶解在一定浓度的盐酸溶液中，然后再稀释到所需要的浓度

B．Al3+的水解方程式为 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+

C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 =" Na+" + H+ + SO42-

D．H2CO3的电离方程式为 H2CO3 =" H+" + HCO3-

用惰性电极电解下列溶液一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），可能使溶液完全复原的是

A．CuCl2　（CuO）	B．NaOH　（NaOH）
C．CuSO4　（Cu(OH)2 ）	D．NaCl　（Cl2）

(7分)用电石和水反应，产生的乙炔中含有H₂S等杂质。某学生拟选用①NaOH溶液、②KMnO₄溶液、③CuSO₄溶液、④浓HNO₃、⑤浓H₂SO₄中的一种除去H₂S杂质，经研究最后他确定选用的溶液是　　　　（填序号），如果没有该试剂，请你用其它试剂代替（写一种化学式）　　　　　。选用前者而发生的离子方程式为                   。但这一方程式所表示的制取原理与一般的情况有所不同，如强制弱、稳定制不稳定、难挥发制易挥发等，请用离子方程式表述将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的变化过程：                                                             。

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V(NaOH)= 0时，c(H^+)="1" × 10^－2 mol／L

B．V(NaOH)< 10 mL时，不可能存在c(Na^＋)=" 2" c(C2O4^2-)+ c(HC2O4^-)

C．V(NaOH)=" 10" mL时，c(H^+)="1" × 10^－7mol／L

D．V（NaOH）> 10 mL时，c（Na^＋）> c（C2O4^2-）>c（HC2O4^-）

下列有关的叙述正确的是

A．常温下，pＨ＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c（Cl^-）＞c（NH4^+）＞ｃ（H^+）＞ｃ（OH^-）

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

D．Na2BeO2溶液的pH>7，BeCl2溶液的pH<7,分别将它们蒸干并灼烧后,都可能生成BeO

如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是

A．Cu极附近OH^－浓度增大

B．Cu极为原电池负极

C．电子流向是由C极流向Pt极

D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成

室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)   （  ）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④
B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1^－)> c (NH)> c (OH^一)> c (H⁺)
D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH₃COO^一)> c (Na⁺)

浓度都是0.1 mol·L^－1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，在所得溶液中，有关离子浓度的关系错误的是（ ）

A．C(Na^+)+C(H^+)=C(X^－)+C(OH^－)

B．C(X^－)+ C(HX)=2C(Na^+)

C．若混合物呈酸性, 则C(X^－)>C(Na^+)>C(HX)>C(H^+)>C(OH^－)

D．若混合物呈碱性, 则C(Na^+)>C(HX)>C(X^－)>C(OH^－)>C(H^+)

已知下面三个数据：7.2×10^－4 mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10 mol·L^－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂　NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性

B．物质的量浓度均为0.1mol·l^－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大

C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论

D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^－1Na2CO3溶液：c(OH^－)＝c(HCO3^－)＋c(H^＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1 mol·L^－1NH4Cl溶液：c(NH4^＋)＝c(Cl^－)

C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO4^2^－)＞c(NH4^＋)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液c(Na^＋)＝c(NO3^－)

下列离子中能使纯水的电离程度减小的是

A．F^—

B．HCO3^—

C．Cl^—

D．HCOOH

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是                                （   ）

A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH^—）< c（H^+）

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO^—）> c（Na^+）

C．0.lmoI·L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH^+4）> c（SO^2-4）> c（H^+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^—）= c（H^+）

常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是