高中化学溶液的配制试题

现有Ph=a和pH=b的两种盐酸溶液，已知。两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于

A．

B．

C．

D．

酸碱完全中和时

A．酸和碱的物质的量一定相等

B．酸所提供的H+与碱提供的的物质的量相等

C．酸和碱的物质的量浓度相等

D．溶液一定呈中性

某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．
B．	加适量 固体可使溶液由 点变到 点
C．	两点代表的溶液中 与 乘积相等
D．	、 分别在 、 两点代表的溶液中达到饱和

下列说法中，正确的是（    ）

A．在溶液中，H^+、NO3^-、Fe^2+、Na^+一定不能大量共存

B．化学反应过程中，一定有物质的变化，不一定有能量的变化

C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe^3++ Cu=Fe^2++ Cu^2+

D．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀

下列说法正确的是              （   ）

A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H^+)均为 10^－^9 mol/L

B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

C．在c(H^+)∶c(OH^－)＝1∶10^12的溶液中，Na^+、I^－、NO3^－、SO4^2^－能大量共存

D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中

c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CO₃^2－)+c(SO₄^2－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－) 

某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、X^－四种离子，下列说法正确的是

A．溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c (X^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．若c(OH^－)>c(H^＋)，溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(X^－)>c(H^＋)

C．若溶液中c(X^－) = c(Na^＋)，则溶液一定呈中性

D．若溶质为NaX、HX，则一定存在：c(X^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液比较的说法，正确的是

A．两种溶液中的c(Na^+)相等

B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小

C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D．两溶液中由水电离出的c（OH^－）之比为10^－^9/10^－^5

对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液的c(H^+)为1×10^-4 mol·L^-1

B．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6

C．向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和

D．该溶液中醋酸电离出的c(H^+)与水电离出的c(H^+)的比值为10^6

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是                                                                 （     ）

NaHA是二元酸H₂A的酸式盐，下列说法正确的是

A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸

B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA^－只发生水解

C．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na^＋和HA^－的个数之比都是1:1

D．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1:1

(14分)常温下，将某一元酸和溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如下表(设混合后溶液体积变化忽略不计)：

实验编号	物质的量浓度 （）	物质的量浓度 （）	混合溶液的
甲
乙
丙
丁

请回答；
(1)仅依据甲组数据分析，的取值范围为         。
(2)从乙组情况分析，是否一定等于      (选填“是”或“否”)。若 为弱酸，计算出该混合溶液达平衡时电离常数的近似值是   (用含代数式表示)。
(3)丙组混合溶液的原因是   ，该组混合溶液中离子浓度的大小关系是   。
(4)若把某离子水解的物质的量占某离子总物质的量的百分数叫做“水解度”，依据丁组数据，推知在该条件下的水解度是    ，该溶液中，水电离出的是    
。

关于下列四个图象的说法中正确的是（   ）

A．图①表示可逆反应“”中的小于0

B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极能收集到的气体体积之比一定为1：1

C．图③表示可逆反应的大于0

D．图④表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大

下列关于电解质的叙述，正确的是

A．Cl2的水溶液能导电，但Cl2的是非电解质

B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质

C．向pH=12的NaOH溶液通电一段时间溶液的pH>12

D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺。检验Fe²⁺是否除尽的实验操作是          。
（2）通常条件下，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-36，除杂后溶液中c(Fe³⁺)=        。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是          。
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是             。
（5）“分离”操作名称是           （填字母代号）
A．蒸馏     B．分液    C．过滤W ww.k s5u.co m
（6）测定铵明矾组成的方法是：
a.称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al₂O₃残留固体0.1020g；
b. 称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl₂溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO₄0.4659g；
c. 称取0.4530g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g。
则铵明矾的化学式为           。

现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是（   ）

A．若a=b且c(X^-)=c(Y^-)+c(HY)，则酸性HX>HY

B．若a>b且c(X^-)=c(Y^-)，则酸性HX<HY

C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^-)+c(Y^-)+c(HX)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L，