高中化学保护水资源填空题

保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
（1）引起温室效应的主要物质是             ；
（2）以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是              ，形成过程发生的化学反应有：               、                  、                   

“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有________（填字母）。
a．减少化石燃料的使用
b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术
d．利用太阳能、风能
（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO₂＋6H₂OC₆H₁₂O₆＋6O₂
b．CO₂＋3H₂CH₃OH＋H₂O
c．CO₂＋CH₄CH₃COOH
d．2CO₂＋6H₂CH₂=CH₂＋4H₂O
以上反应中，最节能的是____________，原子利用率最高的是_________。

近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
（1）火力发电厂为除去有害气体SO₂，并变废为宝，常采用尾气脱硫工艺，如图所示。写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式：     。

（2）宁波的火力发电厂通常建在海边，一般海水呈弱碱性，主要含有Na⁺、Mg²⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-、SO₄^2-、HCO₃^-等离子。含有SO₂的烟气也可以利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

①向曝气池通入空气的目的是     。
②通入空气后的曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是           。

A．Cl^-

B．Na^+

C．Mg^2+

D．HCO3^-

（3）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水后所得到的NaOH溶液中，得NaHSO₃溶液。写出得到NaHSO₃溶液的离子方程式：     。

Fe(OH)₃胶体在生活中有重要应用，利用FeCl₃和沸水反应制备的Fe(OH)₃胶体中常混有FeCl₃和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：
(1)实验室制取Fe(OH)₃胶体的方法是________，用________方法除去胶体中的浑浊物；根据________现象证明胶体已经制成。
(2)检验溶液中存在Fe^3＋和H^＋的方法是__________________________________________
(3)除去胶体中混有的FeCl₃和HCl的方法是：_________________________________。
(4)如何用实验的方法证明胶体和Cl^－已经分离？___________________________。
(5)鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液最简单的方法是_________________________________。
(6)高铁酸钠(Na₂FeO₄)的氧化性比KMnO₄更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na₂FeO₄净水的原理，并说明该净水剂有何优越性_______________________________________。

防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识。
（1）垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有      （填字母）标志的垃圾筒内。

（2）工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是       （填字母）。
a．用中和法除去废水中的酸       b．用混凝法除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物     d．用氧化还原法除油类、氰化物
（3）为了减少煤燃烧产生的SO₂对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石。石灰石与煤燃烧时产生的SO₂及空气中的O₂反应，生成CaSO₄和CO₂，写出该反应的化学方程                            。
（4）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行          。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为                      。

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0．4 mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256．652 kJ的热量。
请回答下列问题：
（1）该反应的热化学方程式为_______________________________________________。
（2）又已知H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，则16 g液态肼与双氧水反应生成液态水时放出的热量是________ kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________________________________________________________________________________。

下表是摘自国家环境监测中心公布的某时间我国部分大城市空气的监测周报．

城市	污染 指数	首要 污染物	空气质 量级别	城市	污染 指数	首要 污染物	空气质 量级别
北京	92	TSP	Ⅱ	济南	76	TSP	Ⅱ
天津	82	TSP	Ⅱ	武汉	83	NOx	Ⅱ
长春	103	TSP	Ⅲ	深圳	77	NOx	Ⅱ
上海	74	NOx	Ⅱ	汕头	54		Ⅱ
杭州	67	TSP	Ⅱ	成都	87	TSP	Ⅱ
福州	42		Ⅰ	重庆	98	SO2	Ⅱ
厦门	25		Ⅰ	贵阳	69	TSP	Ⅱ

注：TSP：空气中飘尘；NO_x：含氮氧化物．
阅读分析上表，回答下列问题：
（1）经济特区中，空气质量最好的城市是________，直辖市中空气质量最差的城市是________．
（2）最容易出现酸雨的城市是________．为防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业   上将生石灰或石灰石和含硫煤混合使用．请写出燃烧时，有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式________________________________________________________________．

煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO₂、NO₂和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。
（1）将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式____________________________。
②以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是_________________________（用序号填空）。
a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统
b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害
c.破坏臭氧层
d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥
（2）如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式_______。

（3）脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是（写物质名称）_______，它对环境的负面影响是____________________________________________。
（4）检验脱硫后废气中是否含有SO₂的简单方法是_________________________。

酸雨的pH______（>，<，=）5．6，写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：
二氧化硫与雨水反应___________________________，再被氧化成硫酸                 ．

2015年某市决定开工建设垃圾焚烧发电厂，以改善目前填埋方式处理垃圾对环境产生的不良影响。其建成后既能利用垃圾，也能利用前期填埋垃圾产生的沼气，作为焚烧的原料。
（1）认为这样做的好处是               。（至少答两点）
（2）前期填埋的垃圾中易腐败的有机物在一定条件下被细菌分解为沼气，沼气的成分是__________（填名称）。写出沼气燃烧的化学方程式：                      。

（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是            （填字母）。
A．牛肉         B．辣椒        C．鸡蛋
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是        （填字母）
A．碘      B．铁   C．钙
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为            （填字母）。
A．葡萄糖     B．氨基酸   C．脂肪酸
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是             。
②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为                。
③铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：             ，           。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
①pH＜        的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的         ，可以大大减少燃物产物中SO₂的量。
②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为                  。
③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO₂等物质处理后才能饮用。加入ClO₂的作用是           ；加入明矾后，水解的离子方程式是              。

当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。
请回答：
（1）引起温室效应的主要气体是_{———————————}(填序号，下同)。①SO₂       ②CO₂
（2）造成居室污染的物质是_{——————————————}。①甲醛   ②氮气
（3）造成水体污染的原因是_{——————————————}。
①生活污水的任意排放     ②工业废水的任意排放
（4）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成CO₂和N₂，写成该反应的化学方程式：__________________ 。

现有：①铁锅 ②鸡蛋 ③白酒 ④乙烯。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）。
（1）可以作为水果催熟剂的是       ；
（2）含有乙醇的是         ；
（3）在潮湿的空气中会生锈的是        ；
（4）富含蛋白质的是          。

环境问题正成为21世纪世界的热点问题，请填写下列空白。
①在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烃中，能造成臭氧层空洞的物质有_______和二氧化氮；能造成酸雨的主要因素是__      __和二氧化硫含量的增加。
②高铁酸钾（K₂FeO₄）是新型、高效的水处理剂，其氧化性比氯气、臭氧等更强，遇水易变化，在水处理过程中高铁酸钾被还原为Fe³⁺。高铁酸钾除能消毒、杀菌外，还能除去水中的悬浮颗粒的原因是___         _____（用化学方程式表示）。
③废水中的Cr³⁺、Ag⁺、Hg²⁺等常采用                法消除污染