高中化学保护水资源实验题

(15分)【化学——选修2  化学与技术】
碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如图所示，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I₂ + 11KClO₃ + 3H₂O=====6KH(IO₃)₂ + 5KCl + 3Cl₂

试回答下列问题：
（1）步骤① 反应器发生的反应中，转移电子总数为                       
（2）步骤② 中，用硝酸而不用HI，其原因可能是                       
（3）步骤③ 要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为                       
（4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有                       
（5）步骤⑧ 用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：                       
（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤⑾得到碘酸钾晶体，你建议的方法是