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高中化学

对于反应aA+bB==dD+eE,若已知40g A可恰好与21g B完全反应生成28g D,则B与E的摩尔质量比为

A.7a:10d B.10a:7d C.10b:7e D.7e:11b
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在1500C加热高氯酸铵发生分解反应:2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O,在1500C时其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为

A.71.75 B.29.375 C.14.69 D.无法计算
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一个密闭的容器内有四种物质,高温下发生反应,一段时间后

 
a
b
c
d
反应前质量(g)
8
10
1
25
反应后质量(g)
未测
24
2
16

若a的相对分子质量为2n,d的相对分子质量为3n,则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为
A.1:1           B.1:2           C.1:3         D.2:3

  • 题型:未知
  • 难度:未知

学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:

找出上述三组分类中的错误,错误物质的化学式为           
(2)下列2个反应,按要求填写相关量。
①2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2反应中,每消耗lmol Na2O2生成       g O2
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质,要判断所加BaCl2溶液是否过量,可向滤液中加入X溶液,X可以是    (填代号)
A.NaOH       B.AgNO3       C.HCl       D.Na2SO4
(3)配平下面化学方程式,回答下列问题:

①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)          
A.氧化性     B.氧化性和酸性     C.酸性     D.还原性和酸性
②若反应中电子转移了0.8 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。
(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:

该变化的基本反应类型是     反应,Q物质的作用为            

  • 题型:未知
  • 难度:未知

一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉50 g水后,其溶质质量分数恰好扩大一倍,体积变为62.5 mL,则浓缩后溶液的物质的量浓度为

A.2.2 mol/L B.4 mol/L
C.5 mol/L D.6.25 mol/L
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是

A.MnO 2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl 2↑+2H2 O
B.K2Cr2O7 +6FeSO4 +7H2SO4 =Cr2(SO43 +3Fe2(SO43 +K2SO4 +7H2O
C.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2
D.2KMnO 4 +HCOOK+KOH=2K2MnO4 +CO2 ↑+H 2O
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g/cm3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是

A.硫酸根离子的质量分数是19.2%
B.溶质的质量分数是24.0%
C.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L
D.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
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  • 难度:未知

(12分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品10.0 g放入烧杯中,然后将56.0 g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。实验数据记录如下表:

试求:
(1)该合金中铜的质量分数是__________
(2)该合金除了铜外,另一种金属的是什么呢?(写出过程)
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,结果精确到0.1%)

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  • 难度:未知

将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是

物 质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.40
3.20
4.00
0.50
反应后质量/g
待测
2.56
7.20
0.50

A.a和b是反应物,d可能是催化剂
B.反应后a物质的质量为4.64g
C.a和b两种物质中所包含的元素种类与c物质中的元素种类相同
D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1,反应中a与b的化学计量数(系数)之比为2﹕l

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向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,下列说法中正确的是

A.溶液中的Na+总数不变 B.单位体积内的OH-数目不变
C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变
  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据下图中A、B两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:

(1)10oC时,将10gB溶于100g水中,形成溶液的质量是             ,将它变成饱和溶液可采用的一种方法是          
(2)P点的含义是          。在30oC时,A、B两物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为A      B(填“>”“<”或“=”)。当A中含有少量B 时,提纯A所采用的方法为          

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  • 难度:未知

推理是一种重要的学习和研究方法。下列推理正确的是(  )

A.单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质一定是单质。
B.化学变化前后物质的质量总和不变,所以1gH2和1gO2一定能够生成2gH2O
C.碱性溶液能使酚酞溶液变红,所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性
D.中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生的反应一定是中和反应
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  • 难度:未知

我国北方某盐湖生产的纯碱(Na2CO3)产品中常含少量的氯化钠,为测定该产品中碳酸钠的质量分数,现称取6g样品于烧杯内,滴加稀盐酸至烧杯内溶液的PH=7,消耗稀盐酸的质量为36.5g,同时测得反应后溶液的总质量为40.3g。请计算:
(1)反应生成的气体质量为          g。
(2)该样品中碳酸钠的质量分数。(结果精确至0.1%)

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结构决定物质的性质、变化,请结合下图回答问题。

(1)由图1可知,在常温下,碳的化学性质不活泼的微观原因是            
(2)图2中A的化学式可能是         ,写出与图2反应微观本质不同的一个化学方程式          

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  • 难度:未知

在反应X+2Y====R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则此反应中Y和M的质量之比为

A.16∶9 B.23∶9 C.32∶9 D.46∶9
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  • 难度:未知

高中化学相对分子质量的测定试题