高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

一个恒容容器中盛有1molNO₂，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，反应达到平衡时，混合气体中NO₂所占体积分数为M%。保持温度不变，再投入1molNO₂，达到平衡时，混合气体中NO₂所占体积分数为N%。则M和N的关系是

A．M＞N

B．M＜N

C．M=N

D．不能确定

一定温度下，向aL体积固定的密闭容器中加入2molN₂(g)、1moH₂(g)，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)3NH₃(g)，此反应达到平衡状态的标志是

A．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2

B．H2的体积分数不再发生变化

C．容器内原子总数不再发生变化

D．容器内气体的密度不再发生变化

在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：     2NO(g)+C(g)N₂(g)+CO₂(g)△H="-213.5kJ" mol^-1，达到平衡时的数据如下：

温度/℃	n（活性炭）/mol	n（CO2）/mol
T1	0.70
T2		0.25

下列说法不正确的是
A．上述信息可推知：T₁＜T₂
B．T₁℃时，该反应的平衡常数K=9/16
C．T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减
D．T₂℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N₂)：c(NO)不变

下列说法正确的是

A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子

B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中反应生成NH3(g)，反应达到平衡时放出的热量为7.72kJ，其热化学方程式为： △H=－38.6kJ·mol^－1

C．对于可逆反应 △H﹤0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动

D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。

现有可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措（只改变一种外部条件）。

t₂：                   ；t₃：                       ；t₄：                      。
已知：A(g) + 2B(g)  2C(g)   ΔH < 0。此反应的平衡常数表达式K＝__________，温度降低，
K值会______（增大、减小、不变），A的转化率              ，化学反应速率               .。

已知一定温度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是(   )

A．a="b"

B．2a＜c

C．m＞3

D．m＜3

在一密闭容器中，反应aA(g)  bB(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则(  )

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了	D．a > b

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是(  )

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡正向移动。

C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是()

A．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的如上图所示．由图可得出的正确结论是（   ）

A．反应物的总能量低于生成物的总能量

B．反应物浓度：a点小于b点

C．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

D．反应在c点达到平衡状态

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（   ）

A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B．A的平均反应速率为0.3mol/（L•s）

C．B的转化率为60%

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

某温度下，将3molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）．反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为（ ）

A．1

B．2

C．3

D．4

两个极易导热的密闭容器A和B，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO₂，发生反应2NO₂⇌N₂O₄△H＜0，以下说法正确的是( ）
A． 反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）
B． 反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）
C． 两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D． 反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(     )

A．向饱和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制备NaHCO3

B．500℃左右比常况下更有利于合成氨

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（   ）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；
（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2．
A．（2）（5）   B．（1）（3）  C．（2）（7）      D．（5）（6）