高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

某温度下，某反应达平衡时平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂的浓度减小。下列说法正确的是

A．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

B．该反应的焓变为正值

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

300℃下，将2 mol SO₂  1 mol O₂混合于2 L的恒容密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH，2分钟末达到平衡，测得SO₂的转化率为60%。请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
（1）能证明反应已经达到平衡状态的是
①c(SO₂):c(O₂):c(SO₃)=2:1:2
②单位时间内生成nmol SO₃的同时消耗nmol SO₂
③反应速率2v(SO₃)= v(O₂)
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（2）如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：

据图分析：你认为t₃时改变的外界条件可能是________；t₆时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡              移动。(填“向左”“向右”或“不”)。SO₂%含量最高的区间是
（t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆）。
(3)300℃时，该反应的平衡常数为    ，若升高温度该反应的平衡常数减小，则ΔH     0(填“大于”小于“或“不确定”)
（4）如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入SO₂0.6 mol加入SO₃1.4 mol，若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同，则还应加入O₂        mol。

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是
①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量

A．①②

B．①③

C．②③

D．①④

某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0.8 mol，下列相关表述正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．该条件下B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，A的转化率增大

D．若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大

在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA₂气体和0.6molB₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂（g）+ B₂（g）====2AB（g）ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说明不正确的是 （ ）

A．图中a点的值为0.15

B．该反应的平衡常数K=0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小

D．平衡时A2的转化率为62.5%

化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛。
（1）在一定条件下，可逆反应mAnB+pC△H，达到平衡状态。
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m           n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H             0（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）某些金属氧化物（如Fe_XO_Y）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是              （填序号）。

（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g） △H。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1100
平衡常数	0.68	0.50

请回答下列问题：
①该反应的△H      0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W₁，c（CO₂）=0.15mol•L^﹣1，则温度T  （填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W₂，则W₁   W₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。

在一密闭容器中发生反应N₂＋3H₂2NH₃，△H<0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是    (填选项)。
A．t0～t1
B．t1～t2
C．t2～t3
D．t3～t4
E．t4～t5
F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是_____(填选项)。
A．增大压强
B．减小压强
C．升高温度
D．降低温度
E．加催化剂
F．充入氮气
t1时刻    ；t3时刻    ；t4时刻    。
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是     (填选项)。
A．t0～t1   B．t2～t3   C．t3～t4   D．t5～t6
（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为     。

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(  )

可以证明可逆反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是（  ）
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂
②v（H₂）=0.6mol•L^﹣1•min^﹣1，v（NH₃）=0.4mol•L^﹣1•min^﹣1
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
④NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变；
⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变。

A．②③④

B．①②④

C．①③④

D．③④⑤

已知反应2A（g）=2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（   ）
A．减小容器容积   B．增大容器容积  C．减小B的浓度 D．降温

有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)2C(g)；△H< 0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（  ）

A．高温低压

B．低温低压

C．低温高压

D．高温高压

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(  )

可以证明可逆反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是（  ）
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂
②v（H₂）=0.6mol•L^﹣1•min^﹣1，v（NH₃）=0.4mol•L^﹣1•min^﹣1
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
④NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变；
⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变。

A．②③④

B．①②④

C．①③④

D．③④⑤

已知反应2A（g）=2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（   ）
A．减小容器容积   B．增大容器容积  C．减小B的浓度 D．降温