某可逆反应：mA(气)+nB(气)
pC(气)(焓变为ΔH)，其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C％、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如下图所示，下列结论正确的是
| A．m+n>pΔH>0 | B．m+n>pΔH<0 |
| C．m+n<pΔH>0 | D．m+n<pΔH<0 |
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(l)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度
| A．①②④ | B．②③ | C．②③④ | D．只有④ |
某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
| A．t2时加入了催化剂 | B．t3时降低了温度 |
| C．t5时增大了压强 | D．t4～t5时间内转化率一定最低 |
在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）
B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是
| A．若正反应为吸热反应，则A为非气态 |
| B．若正反应为放热反应，则A为气态 |
| C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动 |
| D．压强对该平衡的移动无影响 |
已知(HF)2 (g)
2HF(g) △H＞0且平衡体系的总质量（m总）与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
| A．温度： T1＜T2 |
| B．平衡常数：K(b)＜K(c) |
| C．反应速率：vb＞va |
| D．当m总/n总= 30g/mol时，n(HF)：n[(HF)2]=2：1 |
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．新制的氯水在光照下颜色变浅 |
| B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
| C．往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深 |
| D．Fe(SCN)3溶液中加入几滴6mol/L NaOH溶液后溶液颜色变浅 |
下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①热的纯碱溶液去油污效果好
②新制的氯水在光照条件下颜色变浅
③在H2、I2(g)和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深
④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
⑤高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
⑥加催化剂有利于氨氧化反应
⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法
⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
| A．②③⑤⑥ | B．③⑤⑥⑨ | C．③⑤⑥⑦ | D．④⑥⑦⑨ |
FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq)
Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
| A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为 Fe3＋(aq)＋SCN—(aq) Fe(SCN)2＋(aq) ΔH ＞0 |
| B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 |
| C．反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆 |
| D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大 |
对可逆反应A2(g)＋B2(g) 
2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是
| A．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 |
| B．平衡时容器内的总压强不随时间而变化 |
| C．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2 |
| D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2 |
在恒温恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)
2C(g)，
一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是
A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－0.5n)
C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体(如Ar)，平衡不移动
在一定条件下，可逆反应：mA＋nB
pC达到平衡状态。
（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。
（2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为______________。
（3）若A、C是气体，而且 m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。
（4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为________。
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
| A．降低温度 | B．增加压强 | C．增大CO 的浓度 | D．更换催化剂 |
COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
| A．①②④ | B．②③⑤ | C．①④⑥ | D．③⑤⑥ |
试题篮
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2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是