高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g），ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：

容器体积 温度	1	2	4
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20[	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是
A．m>n
B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C．Q<0
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

有一可逆反应2A（g）＋3B（g）4C（g）＋D（g），已知起始浓度c（A）＝2 mol/L，c（B）＝3 mol/L，c（C）＝c（D）＝0，反应开始20 min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 mol/L，则下列说法不正确的是
A．前20 min的平均反应速率v（C）＝0.1 mol/（L·min）
B．A的转化率为50%
C．C的平衡浓度c（C）＝4 mol/L
D．B的平衡浓度c（B）＝1.5 mol/L

上图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁  时刻改变温度或压强，正逆反应速率的变化都符合示意图的反应是

A．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；ΔH<0

B．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；ΔH<0

C．H2（g）+I2（g）2HI（g）； ΔH>0

D．C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；ΔH>0

一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：
①H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）;
②C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g），
下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是
a．各物质的浓度不变；b．容器内气体压强不变；c．容器内气体密度不变；d．容器内气体颜色不变；e．各组分的物质的量分数或质量分数不变；f．混合气体的平均分子量不变；

A．ae

B．aef

C．abc

D．ac

已知热化学方程式：aX（g）＋3Y（g）bZ（g） △H<0 。现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，当Y的物质的量减少0.75mol时，达到平衡状态：此时X、Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L，该温度下的平衡常数为

A．800	B．5/4
C．35	D．20

在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是
A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b－0.5n）
C．当2v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动

在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂和一定量O₂。发生反应2SO₂＋O₂2SO₃，当反应进行到4 min时，测得n（SO₂）＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO₂的物质的量是

A．等于1.6 mol	B．等于1.2 mol
C．大于1.6 mol	D．小于1.2 mol

已知2SO₂（g） + O₂（g）  2SO₃（g） （正反应放热）。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是

A．若降低温度，可以减慢反应速率

B．催化剂虽然能加快化学反应速率，但不能提高SO2的转化率

C．氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3

D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

为了控制温室效应，工业上可用CO₂来生产甲醇。一定条件下，在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生如下反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH>0
下列说法正确的是

A．升高温度，该反应的平衡常数增大

B．当v(CO2):v (H2)=1:3时，反应达到平衡

C．当 c(CH3OH) = 1mol·L^－1时，反应达到平衡

D．平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的体积分数一定增大

某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：
3A(g） + 2B(g）  4C(s） + D(g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是

A．该反应的平衡表达式是

B．B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D．增加B，平衡正向移动，B的平衡转化率增大

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g）+2B(g）2C(g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

将4 mol SO₂与2 mol O₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO₂(g）＋O₂(g）2SO₃(g），测得平衡时SO₃的浓度为0.5 mol·L^－1。则此条件下的平衡常数K(单位为L·mol^－1）为

A．4

B．0.25

C．0.4

D．0.2

在密闭容器中发生反应 aA(g） cC(g）＋dD(g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是

A．A的转化率变大	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．a<c＋d

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．反应H2(g） + I2 (g） 2HI(g） 达到平衡后，压缩容器的体积，体系颜色加深

C．反应CO(g）＋NO2(g） = CO2(g）＋NO(g） ΔH<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

对于反应A(g）+2B(g）2C(g） △H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是