高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应： 2A（g）+B（g） 3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。
①2分钟内用B表示的平均反应速度为                    ；
②若容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为              （填 “吸热”或“放热”）反应。

一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是

A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.2a)mol·(L·min)^－1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入1molX，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如下表所示。

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)/mol/L	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/mol/L	0.010	0.010	0.020

 
下列判断不正确的是
A．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L
B．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
C．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%
D．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(_S)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是

A．平衡向逆反应方向移动

B．C气体的体积分数增大

C．气体A的转化率升高

D．m＋n<p

对于可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，下列叙述正确的是

A．单位时间内生成2molSO3的同时消耗了1molO2，则反应到达平衡状态

B．升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，V(逆)小于V(正)，所以反应达到平衡的时间将延长

C．保持温度和密闭体系体积不变，起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，重到达平衡时SO2的体积分数减小

D．该反应的化学平衡常数表达式为

在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成nmolCO的同时生成nmolH2

D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

（1）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为、，如图所示。

①据图判断该反应是           （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率        （填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中历程表明此反应采用的条件为           （选填序号）。
A．升高温度       B．增大反应物的浓度     C．降低温度       D．使用催化剂
（2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：

该反应的平衡常数表达式为               。
已知K_1000℃ < K_1200℃, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将           (填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①电解质溶液可选用（填序号）             。
A．NaOH溶液    B．C₂H₅OH    C．NaCl溶液    D．稀硫酸
②写出生铁在潮湿空气中吸氧腐蚀正极的电极反应式              。

（1）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。反应：
① 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断ΔH₁__________0(选填“>”“=”或“<”)，根据该反应特点，此反应自发进行的条件是____________(选填“高温”“低温”或“任何温度”)
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol·L^-1，则CO的转化率为___________。
（2）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T₁℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度见下表。

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/mol·L^-1	0.2	0.1	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正__________v逆(选填“>”“<”或“=”)
②若其他条件不变，在T₂℃反应10min后达到平衡，c(H₂)＝0.4mol·L^-1,则该时间内反应速率v(CH₃OH)＝_____________。
（3）已知：
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                           。
（4）已知：常温下，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38；当溶液的pH=4时， 则此溶液中Fe³⁺的物质的量浓度是_____________。

N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g）；ΔH＞0
①反应达平衡后，再通入一定量N₂O₅，则N₂O₅的转化率将_______。（填““增大”“减小”或“不变”）；
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1 000
c（N2O5）/mol·L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为_________________。
③在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T₂___________T₁。
（2）下图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的_________区生成，其电极反应式为_________________。

Ⅰ 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A（气）+B（气）C（气）。
（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为          mol，
（2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为           mol。
（3）若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=          mol，y=         mol。平衡时，B的物质的量           （选填一个编号）。
（甲）大于2 mol   （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol   （丁）可能大于、等于或小于2 mol
Ⅱ 若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（4）开始加入1 mol A和1mol B 时A的转化率为m，若开始时加入1 mol A和2 mol B 时A的转化率为n，则m         n（“>”、“<”、“=”）
（5）开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较____（选填一个编号）。
（甲）a<b   （乙）a>b   （丙）a="b"    （丁）不能比较a和b的大小

氯气在298K、100kPa时，在1L水中溶解0.09mol即达饱和，实验测得溶于水的Cl₂有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为_____        _____； 计算上述体系的平衡常数_____     。
（2）若在该饱和氯水中①加入少量NaOH固体，平衡将向________移动，溶液的pH值将         （“增大”、 “减小”、“不变”）；②通入适量氯气平衡将________移动。（填“向左”、“向右”、“不移动”）
（3）如果增大氯气的压强，平衡将向_________移动（填“左”、“右”）。氯气在水中的溶解度将______。（填“增大”、“减小”或“不变”），参与反应的氯气与溶解氯气的比值将______1/3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

向恒容密闭容器中充入2.0 mol A和3.0 mol B，发生反应xA(g)+2B(g)  yC(g)。恒温下反应10 min后突然改变某一条件，12 min时达到化学平衡状态I；18 min时升高温度，22 min时达到化学平衡状态II。容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：

（1）从反应开始到10 min时，该反应的平均速率v(A)=            ；平衡状态I时，反应物A的转化率a(A)=__________。x：y=__________。
（2）容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是__________（选填“增大”、“减小”、 “相等”或“无法判断”），逆反应为___________反应（选填“放热”或“吸热”）。
（3）推测第10 min时改变的反应条件可能是___________（选填编号）。
①减压  ②降温  ③升温  ④加催化剂  ⑤增加B的量  ⑥充入氦气
（4）若已知平衡状态I时B的物质的量为0.6 mol，平衡状态I和平衡状态Ⅱ时该反应的平衡常数分别为K₁和K₂。则K_l=_       ，且K₁__________K₂（选填“>”、“<”或“=”）。

CO和NO都是常见的不成盐氧化物。回答下列问题：
（1）工业土用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)，
已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为              。
恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是          （填字母序号）。
a.V_消耗(CO) = V_生成(H₂O)
b. c(CO₂)=c(CO)
c. 混合气体的总物质的量不再改变
d. 混合气体的密度不再改变
（2）①汽车发动机工作时会引发N₂和0₂反应，其能量变化示意图如下:

写出该反应的热化学方程式: _                  。
②通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理如图，写出NiO电极的电极反应式：                 。

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是：

A．K值不变，平衡不可能移动

B．平衡向右移动时，K值一定增大

C．K值有变化，平衡一定移动

D．相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值也增大两倍

在400℃时，将一定量SO₂和14molO₂投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO₂+O₂ 2SO₃，已知2min后容器中剩余2molSO₂和12molO₂，则：
（1）生成了_______ mol SO₃， SO₂起始物质的量的浓度是________  mol/L^―1。
（2）V(SO₂)是_______ mol/L^―1.min^―1， V(SO₃)是_________ mol/L^―1.S^―1。