高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

对可逆反应2A(s)＋3B(g)  C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（     ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+S(l)  △H < 0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是

A．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

B．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

C．平衡时，其它条件不变，分离出少量的硫，正反应速率不变

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使反应速率加快，平衡常数减小

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（    ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

D．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是（  ）

A．依据图A可判断正反应为放热反应

B．在图B中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的△H<0，图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0

某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 （  ）

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol·L^-1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．增大压强反应的平衡常数不变，但X的转化率增大
B．该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)
C．反应达到平衡时，X的转化率为80%
D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大

已知2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
（1）1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ·mol-1,写出该反应的热化学方程式                   。
（2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；

②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注。
（3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是             。

A．容器中气体总压强不变

B．容器中混合气体的密度不变

C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2

D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

（4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g)，充分反应后，达平衡时测得还有0.04molL-1 SO2剩余，求该反应在平衡时O2 的转化率及SO3的物质的量浓度（要求写出三段式计算过程）。

某温度下向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)的平衡常数

A．1.6×103

B．3.2×103

C．8.0×102

D．4.0×103

对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(  )
①生成物的百分含量一定增加
②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了适宜的催化剂

A．③⑤

B．①②

C．②⑤

D．④⑥

在恒温时，一容积可变的密闭容器中发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO₂的体积分数

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断

在一定温度时，4 mol A在2 L的密闭容器里分解，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C，A(g)2B(g)＋C(g)。此温度时，该反应的平衡常数为

A．4

B．3

C．2

D．1

有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是

A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q

B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q

C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q

D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q

对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v_正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v_正、v_逆不变 ④增大B的浓度，v_正>v_逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等  ②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；
③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．
A．⑤⑥⑧    B． ②⑤⑧     C． ①③④    D． ②④⑦

已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为5YX

B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t2时，正、逆反应速率相等

D．t3时，逆反应速率大于正反应速率