高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

一定条件下反应 2AB(g）A₂(g）＋B₂(g）达到平衡状态的标志是
A．容器中混合气体的质量不随时间变化
B．容器内三种气体 AB、A₂、B₂共存
C．v_正(AB）＝2v_逆(A₂）
D．单位时间内消耗n mol A₂，同时生成2n mol AB

（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：
2Ni(OH)₂2NiO(OH) + H₂放电时，正极的电极反应式为                 ，充电时，该电极应与电源的        （填“正”或“负”）极相连。
（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气。已知：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H= —92.4kJ·mol^-1,     2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l) ΔH="-572" kJ·mol^-1，则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：                 。
（3）研究表明工业上合成氨反应（N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表一中为各物质在不同时刻的浓度。

时间/min	c(N2)/mol·L^－1	c(H2) /mol·L^－1	c(NH3) /mol·L^－1
0	0.6	1.8	0
5	0.48	X	0.24
10	0.26	0.78	0.68

表一
0～5 min，H₂的平均反应速率v_H2=                    。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是             （填序号）。
a．增加氢气的浓度    b．降低温度     c．使用催化剂     d．分离出NH₃

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．（2）（5）     B．（1）（3）    C．（2）（7）    D．（5）（6）

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)ΔH＜0一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入5 mol SO₂ 和3 mol O₂，反应达到平衡时有3 mol SO₃(g)生成。试回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K ＝___________________。
（2）通过计算求得，该温度下，此反应的平衡常数K＝________    ；SO₂的平衡转化率为________    。
（3）若降低温度，该反应K值_       (填“增大”“减小”或“不变”) ，平衡将            （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动。
（4）若保持容积不变，再向容器通入O₂，再次达到平衡后，容器内SO₂的浓度将                (填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）若保持容积不变，再向容器通入SO₂，再次达到平衡后，容器内2SO₃的浓度将            ，SO₂的转化率将              。(填“增大”“减小”或“不变”)
（6）若压缩容器体积，平衡将向                       （填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）移动。移动。

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

A．增加X的量

B．使用催化剂

C．升高温度

D．增大压强

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

A．50

B．0.02

C．100

D．无法确定

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度C_(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出热量

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝ mol·L^－1·min^－1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中存在Fe^3++3SCN^--Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质

C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g）+NO(g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)△H＜0在高温、高压催化剂条件下进行

在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H₂）=0.08mol/L.
（1）求该反应的平衡常数。
（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到 平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度。2HI(g)  H₂(g) + I₂(g)

有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。
（1）若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0．6 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为_____；2s时物质B的浓度为__________；
（2）若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为__________；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的三种措施有           、           、          

N₂O₅是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+O₂(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是

A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5)="0.1" mol·(L·s)^- 1

B．10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡

C．20 s时,正反应速率大于逆反应速率

D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

一定条件下，可逆反应C(s)＋CO₂(g)2CO(g) ΔH>0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A．①②③④

B．①③

C．①②

D．①③④

根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式

A．X+2YZ＞0

B．X+2YZ＜0

C．5X+3Y4Z＜0

D．X+2Y3Z＜0

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

下图是可逆反应A+2B  2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

A．降温后逆反应速率增大
B．逆反应是放热反应
C．若A、B是气体，则D是液体或固体
D．A、B、C、D均为气体