高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量

A．①②③

B．①④⑤

C．①③⑤

D．②③⑤

在密闭容器中进行反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3 mol·L^－1	B．Y2为0.4 mol·L^－1
C．X2为0.2 mol·L^－1	D．Z为0.4 mol·L^－1

（1）对于可逆反应，升高温度，化学平衡向           热反应方向移动。
（2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，化学平衡向气体体积           （增大或小） 的方向移动。
（3）使用催化剂，能同等程度的改变正逆化学反应速率，化学平衡                  
（4）氢气的燃烧热为285.8千焦，其热化学方程式为:                  
（5）甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H^＋)）之比：              

在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO₂和一定量的O₂，发生反应2SO₂+O₂2SO₃，进行到4min时，测得n(SO₂)=0.4mol,若反应进行到2min时，容器中n(SO₂)为

A．1．6mol

B．1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol

高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．该反应的焓变为正值

在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g)  3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.2 mol/L。下列判断中正确的是
A．A的质量分数增加              B．平衡不移动
C．化学计量数：m＋n＝3           D．物质C的体积分数增加

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＜0

B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

C．CH3CH2OH(g) CH2==CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g）ΔH>0。一定温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
C(N2O5)/mol/L	0.50	0.35	0.25	0.25

下列说法中错误的是（  ）
A．500s时O₂的浓度为0.075mol/L
B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D．1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25mol/L<c(N₂O₅)<0.50mol/L

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)△H="a" KJ·mol^-1体系中，n(NO)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝                 。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，
则a            0（填>，<或=）。
（2）用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率v(NO)＝                。

在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.100	c1	0.050[来	c3	a	b
c(NO2)	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

（1）该反应的化学方程式为_______________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=________mol·L^-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol×L^-1×s^-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L^-1。

可逆反应 2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)在体积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂
②单位时间内生成n molO₂的同时，生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤⑥

下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是

A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

B．合成氨反应N2 + 3H22NH3△H< 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

C．向醋酸溶液中加入少量的氢氧化钠固体，CH3COO^－离子浓度增加

D．盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,气体颜色变浅

某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）＋N（g）2E（g），若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为

A．20%

B．60%

C．80%

D．90%

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)  Z(g)+W(s) ΔＨ>0。下列叙述中，正确的是:

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大