高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

如图是关于N₂＋3H₂2NH₃　ΔH<0的速率—时间图象，则t₁时刻使平衡发生移动的原因是

A．升高温度，同时增大压强

B．降低温度，同时减小压强

C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂

D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是
A.单位时间内生成nmol A₂同时生成nmol的AB
B.容器内总压强不随时间而变化
C.v_正(A)＝2v_逆(AB)
D.单位时间生成2mol AB同时生成了1mol A₂

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：
Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=              。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是   （填序号）。

A．升高温度

B．增大压强

C．充入一定量氮气

D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO₂，则CO₂的转化率将
              （填“增大”、“减小”、“不变”） 
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含FeCO₃的浊液。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO₃生成红褐色物质的反应的化学方程式：                                                     。
②高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                            。
（5）已知：2CO(g) + O₂(g) ="=" 2CO₂(g)；△H=－566 kJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) ="=" 2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ·mol^-1
写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式:
                                                           。

密闭容器中进行如下反应: X₂(气) + Y₂(气) 2Z(气), 已知 X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是                                                          

A．Y2为 0.35 mol/L	B．Y2为 0.2 mol/L
C．X2为 0.2 mol/L	D．Z 为 0.4 mol/L

在一定温度下，可逆反应2SO₂+O₂2SO₃达到平衡状态的标志是

A．容器中SO2、O2、SO3的分子数之比为2﹕1﹕2

B．单位时间内生成nmol SO3，同时消耗n/2mol O2

C．容器内的压强不随时间而变化

D．生成SO3和生成O2的速率相同

已知2SO₂ (g)+ O₂(g) 2SO₃(g) △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t₁）时达到平衡。如下图所示：高考

请回答下列问题：
（1）用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为           mol·L^-1·min^-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=           。
（2）上图表示该反应在时刻t₁达到平衡后，时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：
图中时刻t₂发生改变的条件可能是           （写一个即可）。
（3）在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程           。（不必求出x）
（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度    500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）500℃时，若起始装入的SO₂、O₂和SO₃分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=      mol。刚开始时反应向       （填“正”或“逆”）反应方向进行。

下列变化一定会影响化学平衡的是

A．浓度

B．催化剂

C．压强

D．温度

再一定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH₂O发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+H₂ (g),达到平衡时测得n(H₂)为0.5mol，下列说法不正确的时

A．再该温度下平衡常数K=1

B．平衡常数与反应温度无关

C．CO的转化率为50%

D．其它条件不变改变压强平衡不移动

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂ (g) + O₂(g)  2SO₃ (g)，并达到平衡。在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为P%，则乙容器中SO₂的转化率（ ）

A．等于P %

B．小于P %

C．大于P%

D．无法判断

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂ (g) N₂O₄ (g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g)或N₂O₄（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数（  ）

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO (g) + 2H₂ (g)  CH₃OH (g) 
根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K="_________________  " 升高温度，K值___________ （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在500℃，从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v (H₂) =" ___________"
（3）在其它条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列说法正确的是__________
a. H₂的浓度减少           b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c .甲醇的物质的量增加     d. 重新平衡时n (H₂) / n (CH₃OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的是Cu₂O，反应体系中含有少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是________________(用化学方程式表示)

在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂（g） O₂(g) + 2NO(g) —Q（Q>0），达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（   ）

A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量

B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)  C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的。则A的转化率为

A．25%

B．40%

C．50%

D．75%

常温常压下，甲、乙两容器带有相同质量的活塞且容积相等，
甲容器中盛有二氧化氮气体，乙容器中盛有空气，现分别进
行下列两实验：（已知：N₂O₄(g)2NO₂(g) △H＞ 0）

（a）将两容器置于沸水中加热                                         
（b）在活塞上都加1 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙	B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙	D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

下列关于平衡常数的说法正确的是

A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数

B．化学平衡移动时，平衡常数一定改变

C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大

D．化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大