高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X₂(g)+3Y₂(g)2XY₃(g)   △H＝-92.6 kJ·mol^－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q（Q>0）

下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QkJ

C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L^-1

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

已知2SO₂+O₂2SO₃;△H＝-92.6 kJ·mol^-1，当反应达到平衡时，下列措施：①降低温度；②减小压强；③用V₂O₅作催化剂；④增大O₂的浓度；⑤增大SO₂的浓度；⑥恒压通入He气，能提高SO₂转化率的是

A．①②⑥

B．①④⑤

C．④⑤⑥

D．①④

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v	B．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数K	D．弱电解质的电离平衡常数Ka

往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂（g）+I₂（g）    2HI（g）；△H<0,当达到平衡后，t₀时改变反应的某一条件,平衡图像如下，则下列说法正确的是

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变	B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小	D．t0时改变的条件是增压

某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（s）。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡状态。则下列说法正确的是                                               （   ）

A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等
B．保持温度不变，再向容器中充人llmolA和n／2molB，平衡不移动
C．上图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t₁时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度
D．保持温度不变，再向容器中充人nmolA和nmolB，A、B的转化率均不变

的热分解反应如下：

（1）写出反应的平衡常数表达式；

（2）已知某温度下，在容积为10.0的密闭容器中充入2.00，达到平衡后，测得容器内的浓度为0.150。计算该温度下的平衡常数。

(氮化硅()是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
++ +(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
(2)该反应中的氧化剂是，其还原产物是；
(3)该反应的平衡常数表达式为=；
(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热Δ零(填"大于""小于"或"等于")；升高温度，其平衡常数值(填"增大""减小"或"不变")；
(5)若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动(填"正"或"逆")；
(6)若已知生成速率为=18·()^－1,
则消耗速率为=·()^－1。

某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)
在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度(mol·L^-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)体系中，n (NO₂)随时间的变化如表：

⑴实验Ⅱ隐含的反应条件是          
⑵写出该反应的平衡常数表达式：    K=              。
该反应是________（填“吸” 或“ 放”）热反应。
⑶若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO₂与O₂混合气体（保持温度不变），则平衡将      移动。
⑷若将上述第⑶题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被完全吸收。
生成的产物及其物质的量为                                。
⑸NO₂、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH₃在一定条件下与之反应而将其转
化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为                    。
（任写一个）

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。
（1）某温度下，2SO₂（g）＋  O₂（g） 2SO₃（g）；△H＝mkJ·mol^－1
K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m        0（填“＞”“=”或“＜”）；
b点时v（正）     v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将             （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

（3）某硫酸厂利用S0₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS0₄·7H₂0），反应中作还原剂的物质是          。
（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂SO₄两种化工原料
①对于(NH₄)₂SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
2[c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]=c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)
请分析该同学的依据是                                              
②在(NH₄)₂SO₄溶液中存在：NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，则该反应常温下的平衡常数K=                    （已知：常温下，的电离平衡常数K_b=1.7×10^—5 mol·L^—1）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO₄作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）              。万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol／LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为                 mol／L（己知25℃时，Ksp（BaSO₄）=l×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×l0^-9）。

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应
A(g)＋xB(g)       2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率时间变化的如下图所示。下列说法正确的是

A．8min前A的平均反应速率为0.08 mol ·L^－^1·min^－^1

B．20min～40min间该反应的平衡常数为5

C．30min时改变的条件是降低温度，40min时改变的条件是升高温度

D．反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；
③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：=__________________________________；
实验③：=__________________________________。

某温度下，的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，

投入和，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是

A．	平衡时，乙的转化率大于60%
B．	平衡时，甲中和丙中的转化率均是60％
C．	平衡时，丙中是甲中的2倍，是0.012

下列各表述与示意图一致的是

A．	图①表示25 时，用0.1 盐酸滴定20  0.1 溶液，溶液的 随加入酸体积的变化
B．	图②中曲线表示反应 ； 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．	图③表示10  0.01 酸性溶液与过量的0.1 溶液混合时，  随时间的变化
D．	图④中 曲线分别表示反应 ； 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：。
⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体用溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：。
⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①
②
③
总反应：＝；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）。
a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO₂的浓度
d．增加的浓度    e．分离出二甲醚
⑷ 已知反应②某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质
浓度/（）	0.44	0.6	0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小：（填">"、"<"或"＝")。
② 若加入后，经10 反应达到平衡，此时() ＝；该时间内反应速率() ＝。

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^一(aq) I₃^一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

下列说法正确的是

A．反应I2(aq)＋I^一(aq) I3^－(aq)的△H>0

B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C．在上述体系中加入苯，平衡不移动

D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680