高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H < 0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q₁ kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ，已知Q₁＝3Q₂。下列叙述错误的是（   ）
A．甲中A的转化率为75％
B．甲、乙中C的体积分数相同
C．平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g)；△H＝+3Q₂ kJ·mol^－1

一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是

A．向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动

B．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.1a）mol·（L·min）^—1

C．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=－49.0kJ/mol
测得H₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是             （   ）

A．0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min)

B．T℃时，平衡常数，CO2和H2的转化率相等

C．T℃时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量

D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

已知CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：
CO(g)+2H₂(g) CH₃0H(g)
现在容积均为l L的a、b、c三个密闭容器中分别充入l molCO和2mol H₂的混合气
体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。

下列说法正确的是

A．该反应的正反应的H<0

B．反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)

C．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成e中的平衡状态

D．达到平衡时，a、b、c中CO转化率为b>a>c

在恒温容器中，可逆反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）一定达平衡状态的是                         （   ）

A．气体的压强不变

B．气体的体积不变

C．混合气的密度不变

D．有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂

下列四种情况不能用右图图像表示的是（     ）

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒容充入He，N2的转化率与时间的关系

B．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0，平衡后CH4的物质的量与 △H的关系

C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，平衡后加入KCl固体，c（Cl^—）与正反应速率关系

D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后缩小容器容积，速率与时间的关系

可逆反应N₂+3H₂     2NH₃是工业上合成氨的重要反应。

图1 （图中表示生成1mol物质时的能量）                 图2
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式                                 （热量用E₁、E₂或E₃表示）
（2） 图1中虚线部分是通过改变化学反应中的         条件，请解释原因        
                                             。
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是           
（4）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50％，则该反应的平衡常数为            。若此时再向该容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH_3，判断平衡移动的方向是          （“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”）
（5）将上述实验中产生的NH₃通入到0.04mol·L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀 较    
完全（即Fe³⁺浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为     （已知常温下，Fe(OH)₃的
溶度积常数Ksp=4×10^-38）

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开啤酒瓶盖，产生大量气泡

B．氢气与碘蒸气的平衡体系，加压后颜色加深

C．制取乙酸丁酯时，加入过量的乙酸

D．配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸

合成气（CO＋H₂）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。 可以生产被称为21世纪的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等物质。其工艺流程如下：

（1）写出用合成气生产二甲醚的化学方程式                              。
  （2）尾气循环中涉及到以下反应：CH₄（g）＋H₂O（g）      CO（g）＋3H₂（g）,请写出某温度下该反应的平衡常数表达式                       。
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO（g）＋2H₂（g）      CH₃OH（g） 
反应Ⅱ：CO₂（g）＋3H₂（g）      CH₃（g）＋H₂O（g）
①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断     0（填“＞”、“＝”、“＜”）。
②已和：
CH₃OH（g）＋O₂（g）    CO₂（g）＋2H₂（g） =－192.9kJ·mol^－1
H₂（g）＋O₂（g）    H₂O（g）  =－241.8kJ·mol^－1
则=            。
（4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，铂为电极构成燃料电池。写出该电池负极的电极反应式                                                       。

在一密闭容器中充人4 mol SO₂和一定量O₂，发生反应：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=一196.6 kJ·mol^－1。
则下列说法正确的是                                                  （   ）

A．为提高反应速率和SO2的转化率选择更高效的催化剂

B．增大压强有利于SO2转化，平衡常数也会增大

C．当放出353.6 kJ热量时，SO2的转化率接近90％

D．右图中纵坐标y为SO3的含量

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂（g）+3B₂（g）2AB₂（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是                                                 （   ）
A．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a
B．a、b、c三点的平衡常数相同
C．若T₂>T₁，则正反应一定是吸热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之
比一定是1：1

如右图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是

A.反应速率：v(B)＞v(A)            B.A容器中X的转化率为80%
C.平衡时的压强：P_B＝2P_A            D.平衡时Y体积分数：A＜B

已知可逆反应：Fe(s) ＋ CO₂(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T(K)	938	1173
K	1.47	2.15

 
（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、
“减小”、“不变”)：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；
②充入氦气，混合气体的密度__________。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。

①从右图可知，在t₁时改变了某种反应条件，反应在
t₂时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。
a．升高温度             b．增大CO₂的浓度      
c．减小CO₂的浓度       d．使用催化剂
②如果在t₃时增加CO₂的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t₃~ t₅时间段的v_逆变化曲线。
③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是      (选填编号)。
a．v_正(CO₂)＝v_逆(CO)             b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体密度不再变化       d．使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快

已知在某密闭容器中进行的反应a A (g) b B (g)+ c C (g)，（其中a、 b、c分别为方程式中的物质计量数），某物理量Y随时间（t）变化的情况如右图所示（X₁、X₂表示不同温度或压强），请回答下列问题：

（1）当X₁、X₂分别表示不同的温度状况时，Y可代表生成物C在平衡时混合物中的质量分数，则该反应的正反应是     反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）当X₁、X₂分别表示不同的压强状况时，Y可代表反应物A的转化率，则X₁    X₂（选填“＞”或“＜”或“=”）；a、 b 、c三者之间的关系为a     (b+c)（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中，在温度为T，压强为P的条件下达平衡后，测得A、B、C的物质的量分别是2mol A、5mol B、3mol C，则a、b、c的最简整数比为         ；此时A的转化率为      。若将最初充入该反应容器中的各物质的物质的量变为5mol A、2mol B、1．5mol C，也在温度为T，压强为P的条件下建立平衡，此时容器中的C在混合气体中的体积分数为30%，则此时A的转化率为          。
（4）将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中并达平衡，下列措施能提高物质B在平衡混合气体中体积分数的是          （填写序号）
①增加B的物质的量        ②加入合适的催化剂
③增加A的物质的量        ④降低温度

已知以下信息：在浓硫酸中存在平衡：H₂SO₄H⁺+HSO₄^-  HSO₄^- H⁺+SO₄^2-；PbSO₄难溶于水和HNO₃，但能溶于浓硫酸和醋酸铵溶液。请回答下列有关问题：
（1）在试管中加入少许PbSO₄并加入数毫升水，震荡得悬浊液，往该悬浊液中加入适量醋酸铵固体，震荡后得到澄清溶液，该反应发生的原因可能是                      。请写出该反应的离子方程式：                        ；
（2）往该澄清溶液中通入H₂S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，请写出该反应的化学方程式：                                    。
（3）由上面的实验推测，PbSO₄和PbS的溶解度       大。
（4）将少量PbSO₄粉末投入盛浓硫酸的试管，震荡后也得澄清溶液，请结合平衡移动原理解释PbSO₄能溶于浓硫酸的原因                                       。