高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

右图是某反应体系中的三种气态物质M、N、P的物质的量浓度随时间的变化情况，则下列判断不正确的是            （   ）

A．该反应的化学方程式可表达为2M+N2P

B．在反应时间为20min—25min之内，物质 M的反应速率为0.002mol/(L·min)

C．当反应时间为20min时，曲线开始发生变化 的原理可能是由于增大压强引起的

D．反应在10min达到化学平衡状态，若曲线的

变化是由于升温造成的（其它条件不变），
则该反应的正反应一定为吸热反应

在一定温度下，把2 mol SO₂和1mol O₂通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：
　　2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)
　　当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态，现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂、SO₃的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证平衡时反应混合物中3种气体的百分含量，仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：
　　（1）若a=0,b=0,则c＝___________；
　　（2）若a=0.5,则b＝___________和c=___________；
　　（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：___________。

如右图所示，一定条件下将1mol A₂气体和3molB₂气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A₂＋3B₂ 2AB₃。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是

A．20%

B．40%

C．60%

D．无法确定

X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X＋2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为（　）

A．	B．
C．	D．

T℃时，将3mol气体A和1mo1气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为     ；X=     ；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=     ；
（3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡
向右移动的是     ；
A.均减半    B.均加倍    C.均增加0.4mol       D.均减少0.4mol
（4）若上述可逆反应的热化学方程式为:
3A(g)+B(g) xC(g) ；△H =－QKJ/mol (Q＞0)
①若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率     （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将     （填“左移”、“右移”或“不移动”）
②若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将     （填“升高”、“降低”或“不变”）
③若可逆反应达到平衡后，加入A，则△H     （填“变大”、“变小”或“不变”

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）达到化学平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K=       ；根据右图，升高温度，K值将         （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是    （用n_B、t_B表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是    （填字母）。
a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）               b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变      d. CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是   （填字母）。
a.c（H₂）减少                     b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c. CH₃OH的物质的量增加          d.重新平衡时c（H₂）/ c（CH₃OH）减小

(14 分)在T₁℃时，向容积为2 L 的密闭容器甲中加人1mol N₁、3mol H₂及少量固体催  化剂，发生反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH₃ 的体积分数为25% 。
(1) 该反应在0 ~l0min 时间内H₂的平均反应速率为______，N₂的转化率为______。
   (2)在T₁℃时，若起始时在容器甲中加入0.5mol N₂、1.5mol H₂、0.5mol NH₃ ，则达到平衡时NH₃的体积分数______ (填选项字母) 。
a.大于25%    b.等于25%    c.小于25% 
(3)右图是在T₁℃时密闭容器甲中H₂的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T₂℃（T₁＞T₂）时H₂的体积分数随时间t的变化曲线。
(4)若保持T₁℃，在体积也为2 L 的密闭容器乙中通入一定量的N₂、H₂、NH₃，欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，则通入H₂的物质的量x的取值范围是____________。

如右图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2 mol SO₂和1 mol O₂，在一定条件下发生可逆反应2SO₂+O₂2SO₃；ΔH＜0，此时活塞已保持静止，SO₂反应速率为v₀。再往A内迅速充入2 mol SO₂和1 mol O₂，当活塞再次保持静止时，SO₂反应速率为v，在此过程中，下列说法正确的是

A．活塞先下移，后上移到原静止位置，v>v0

B．活塞先下移，后上移到原静止位置，v=v0

C．活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v>v0

D．活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v=v0

在一密闭容器中通入一定量SO₂和O₂两种气体，在一定条件下反应：2SO₂（气）+O₂（气）2SO₃（气）；△H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是： （   ）

A．x为压强，y为SO2的浓度；

B．x为温度，混合气体平均相对分子质量；

C．x为加入SO2的量，y为O2的转化率；

D．x为改变容器的体积，y为SO3的百分含量；

已知可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) ；△H>0中，为了使原料B的充分利用，应采取的反应条件是                                         （    ）

A．高温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．低温、高压

在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) ，可以判断反应达到平衡是（   ）

A．单位时间内反应n molB,同时生成2n molC；	B．容器内气体的物质的量不再变化；
C．A的生成速率与B的生成速率相等；；	D．容器内气体的密度不再变化；

一定温度下，有可逆反应：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋3P(g)；ΔH＜0。现将2molX和2molY充入体积为V的甲容器，将2molZ和6molP充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示)，保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是（）

A．向甲容器中再充入2molX和2molY，平衡后甲中物质Z的浓度不变

B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，Z的体积分数相等

C．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，乙容器内压强大

D．向乙容器中再充入1molZ和3molP，平衡后乙中物质Z的浓度为原来的1.5倍

已知H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)；△H＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（   ）

A．甲升高温度，乙不变

B．甲中加入0.1molHe，乙不变

C．甲、乙提高相同温度

D．甲增加0.1molH2，乙不变

某温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生X(g)+2Y(g) 2W(g)的反应，充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是

A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应△H＞0

B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol／(L.s)

C．在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高

D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

恒压（1.01×10⁵ Pa)下，将2.0 mol SO₂与a mol O₂的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）;ΔH＜0
（1）T₁℃下反应达平衡时，测得容器内n(SO₃)="1.3" mol，n(O₂)="3.0" mol，则a=__________；平衡时SO₂的转化率为________________________。
（2）T₂℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8 mol。T₁与T₂的关系是________（选填序号）。
①T₁＞T₂   ②T₁＜T₂    ③T₁=T₂