高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

在图中两个相同的容器中分别充入N₂(甲容器中)和NO₂(乙容器中)，在常温常压下，甲、乙两容器的活塞均停在Ⅰ处(图中虚线部分)，当用外力缓慢推活塞到Ⅱ处时，外力对容器所做的功的关系是(    )

A．W甲>W乙

B．W甲<W乙

C．W甲=W乙

D．无法比较

一定条件下，在容积为2  L的密闭容器里加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：
A(g)2B(g),2B(g)C(g)+2D(g)
测得平衡时各物质的浓度是c(A)="0.3" mol·L^-1，c(B)="0.2" mol·L^-1,c(C)="0.05" mol·L^-1，最初向容器里加入A的物质的量是(    )
A.0.5 mol         B.0.8 mol              C.0.9 mol              D.1.2 mol

在两个容积、温度完全相同的甲、乙真空密闭容器中，分别投入1 mol N₂,3 mol H₂和2 mol N₂,6 mol H₂，一段时间达到平衡后，甲容器中N₂所占体积分数为M%，乙中N₂所占体积分数为N%，则M和N正确的关系是(    )

A．M>N

B．M<N

C．M="N"

D．无法比较

在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：
CO₂(g)+C(s)2CO(g)(吸热反应)
如果升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会(    )

A．减小

B．增大

C．不变

D．无法判断

把氢气和氮气以1∶1的物质的量之比放入一容积固定的容器中，测得平衡时氮气的转化率为20%时，求：
（1）反应前后的压强之比。
（2）平衡时混合气体的平均相对分子质量。

将1 mol CO和1 mol H₂O充入某固定容积的容器中，在某条件下达到平衡：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），此时有的CO转化为CO₂。计算平衡状态下混合气体中CO₂的体积分数。

某固定体积的密闭容器中存在从A开始反应的化学平衡：aA(g)bB(g) + cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断正确的是 （   ）

A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大

B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变

C．若a＞b＋c时，A的转化率不变

D．若a＜b＋c时，A的转化率变小

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，则下列说法正确的是（   ）

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了	D．a＞b

在一定条件下，1 L NO₂按下式分解：2NO₂2NO + O₂，达到平衡时，气体体积变为1.2 L，则平衡时NO₂的转化率为（   ）

A．40%

B．30%

C．20%

D．10%

在一定温度下合成氨的反应达到平衡后，再进行下列操作，平衡不移动的是（   ）

A．恒温、恒压条件下充入氨气

B．恒温、恒压条件下充入氦气

C．恒温、恒压条件下充入与原平衡气体组成相同的氮气、氢气、氨气的混合气

D．恒温、恒容条件下充入氦气

密闭容器中发生反应：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始量分别为0.10 mol、0.3 mol、 0.2 mol，一定条件下达到平衡时，各组分的物质的量有可能是（   ）

A．Z为0.3 mol

B．Y2为0.35 mol

C．X2为0.2 mol

D．Z为0.4 mol

t ℃ 时，将3 mol A和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A（气）+B（气）xC(气），2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol·L^-1。请填写下列空白：
（1）x=________;
(2)用A表示该反应的速率为_______mol·L^-1·min^-1；
（3）若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，下列说法中正确的是_______（填写下列选项字母序号）；
A.化学平衡向正反应方向移动
B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡不会发生移动
D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
（4）在t ℃时，若向原平衡混合物中再充入a mol C，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B_______mol（用含a的式子表示）；达到新平衡时，A的物质的量为n(A)=" _______" (用含a的式子表示）。

某温度下，C和H₂O（g）在密闭容器里发生下列反应：
C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）
当反应达到平衡时，c(H₂)="1.9" mol·L^-1,c(CO)="0.1" mol·L^-1。则下列叙述正确的有（   ）

A．CO在平衡时转化率为10%

B．平衡浓度c(CO2)=c(H2)

C．平衡时气体平均相对分子质量约为23.3

D．其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低

反应：L（s）+aG（g）bR（g）达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图2-59所示，图中：压强p₁＞p₂,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断（   ）

图2-59

A．上述反应是放热反应

B．上述反应是吸热反应

C．a＞b

D．无法确定a、b的大小

在373 K时，把0.5 mol Ｎ_２Ｏ_４通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s 时，ＮＯ_２的浓度为0.02 mol·Ｌ^－１。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的是（   ）

A．前2 ｓ，以Ｎ２Ｏ4的浓度表示的平衡反应速率为0.01 ｍｏｌ·Ｌ^－１·ｓ^－１

B．在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C．在平衡时体系内含Ｎ２Ｏ4　０．２５　ｍｏｌ

D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高Ｎ２Ｏ4的转化率