高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（    ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe^2+被氧化

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生：N₂＋3H₂2NH₃。下列有关说法正确的是（   ）

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2

D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（   ）

A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a＜c＋d

D．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的、，发生反应。反应达到平衡时，的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

气体体积 ()/ 温度℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.09	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是

A．
B．	0
C．	温度不变，压强增大，的质量分数减少
D．	体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

（1）2 s 时体系内的压强为开始时压强的多少倍？
（2）平衡体系中含N₂O₄的物质的量为多少？
（3）问2 s时以N₂O₄的浓度表示的平均反应速率是多少？

已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol^-1。请回答：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是      （填字母）。
a.用铁触媒加快化学反应速率          b.采用较高压强（20MPa～50MPa）
c.将原料气中的少量CO等气体净化除去d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N₂的转化率a₁=     ，此时，反应放热        kJ；

(1)反应达到平衡时，放出的热量        。
A．小于92.2 kJ         B．等于92.2 kJ         C．大于92.2 kJ
(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH₃、1mol H₂及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数        。
A．等于0.25            B．大于0.25           C．小于0.25
(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N₂、H₂、NH₃，欲使平衡时NH₃的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，
则充入N₂的物质的量a(mol)的取值范围是           。
(4)右图是T_l℃时容器中NH₃的物质的量随时间的变化曲线，
请在该图中补画出该反应在T₂℃(T₂>T₁)时n(NH₃)的变化
曲线。

A．N2(g) +3H2(g)2NH3(g)△H＝—Q1kJ·mol^—1(Q1>0)

B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＝+Q2kJ·mol^—1(Q2>0)

C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＝－Q3kJ·mol^—1(Q3>0)

D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)△H＝+Q4kJ·mol^—1(Q4>0)

A．增大了X或Y的浓度

B．使用了催化剂

C．增大了体系压强

D．升高了该反应的温度

6 mol、2 mol、6 mol。在保持温度和压强不变的情况下，下列说法正确的是（ ）
A．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量减少
B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动
C．充入1 mol氦(He)(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

其中，_(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（  ）

A．图I可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＜n

B．图III可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，

C．图II可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a+b

D．图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4

D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

20080927

A．烧瓶内气体的颜色不变，不再加深	B．NO2的物质的量浓度不变
C．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
D．NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等

Ａ．起始反应时，甲容器的正反应速率与乙反应的正反应速率相同
Ｂ．均达到平衡后，反应速率乙容器是甲容器的2倍
Ｃ．均达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量乙容器是甲容器的2倍
D．均达到平衡后，再向乙容器加2molA、2molB，达到新的平衡后，Ｃ的体积分数乙容器大于甲容器