高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

X（g）+Y（g）      Z（g）+W（s）；△H＜0下列叙述正确的是  （   ）

A．增加少量W，正反应速率减小	B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡
C．降低温度 ，平衡不移动	D．平衡后加入Z ，则W的质量增大

A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率

B．容器中存在N2，O2，NO三种气体

C．容器内混合物总的物质的量不随时间而改变

D．单位时间内每生成n mol N2的同时生成2n mol NO

达到平衡后，下列说法中一定正确的是

A．平衡时，用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a／b倍

B．保持容器内气体压强不变，再通入稀有气体，平衡不移动

C．保持容器体积不变，再通入一定量的C，建立新的平衡状态时，A的体积分数与原平衡时相同

D．保持容器体积不变，增加B的物质的量，建立新的平衡状态时，A的转化率升高

A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间

C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处

A．由图象Ⅰ知，该反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图象Ⅱ知，该反应在t5阶段NH3体积分数最大

C．图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

D．由图象Ⅳ知，相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol/L

(1)请在图中画出c(H₂)随时间t的变化曲线图；
(2)平衡时c(O₂)_平为              mol／L。
(3)欲计算出平衡时O₂的浓度，除已知“H₂O(g)
和CO”的物质的量外，至少需要知道平衡体
系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除
可以是H₂O和CO₂外还可以是         。
(4)在其它条件不变的情况下，若改为起始时在
容器中充入2molH₂和2molCO₂，则上述两反
应达到平衡时，c(O₂)_平=          mol／L。

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条
件对A₂(g)+3B₂(g)  2AB₃(g)化学平衡状态的影响，
得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表
示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
（   ）
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a>c
C．若T₂>T₁，则正反应一定是放热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：3

将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应：

2A(g) + 2B(g)     3C(g) ; △H<0.下列说法不正确的是                                  （   ）

       A．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，
升温时甲、乙两容器中反应速率均增大
B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，
升温时甲乙两容器中的平衡均向逆方向移动
C．在相同温度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙
容器中加入3molC，若甲容器经30s达到平衡状态，则乙容器达到平衡时所需要的时间也是30s
D．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行反应。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z。则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。

恒温下，将16 mol N₂与24 mol H₂的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），10分钟后反应达平衡时，NH₃的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是                                 （   ）

A．达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1

B．10分钟内v(H2)=0.35mol/(L·min)

C．平衡混合气体的密度为128g/L

D．平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可通过以下反应制得：
3SiO₂＋  6C　＋　2N₂  Si₃N₄ ＋ 6CO，有关说法不正确的是     （　　）

A．该反应的平衡常数表达式为

B．若增大压强，则上述平衡向逆反应方向移动

C．该反应中只有N2是氧化剂

D．该反应在高温下反应，△H一定大于零

Ⅰ. 加入3mol SO₂和2mol O₂发生反应，达到平衡时放出的热量为 ____________
Ⅱ. 保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为  a mol SO₂ 、 b mol O₂ 、c mol SO₃ (g) ，欲使平衡时SO₃的体积分数为2/9。
⑴达到平衡时，Ⅰ和Ⅱ放出的热量 ______（填序号）
A．—定相等                         B．前者一定小     C. 前者大于或等于后者
(2) a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)________________

A．A2 、B2 、AB 均为气体，正反应放热

B．AB 为气体，A2 、B2中最少有一种为非气体，正反应放热

C． AB 为气体，A2 、B2中:最少有一种为非气体，正反应吸热

D．AB 为固体，A2 、B2中最少有一种为气体，正反应吸热

在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L^－1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：

下列有关说法中正确的是
A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂
C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L^－1
D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能增大了反应体系的压强

在温度恒定时，在1L密闭容器中存在着H₂、I₂、HI三种物质，下列图象均是表示此反应的有关量值与时间或外界条件时关系的，下列有关叙述错误的是                 （   ）

A．图①中，t0时三种物质的物质的量相等

B．图②中逆反应为H2+I2→2HI

C．图③中t2改变条件后容积内各成分百分含量均会发生变化

D．图④表明HI起始数量的不同，不会改变平衡体系的各成份百分含量

物质	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4
沸点/℃	1465	1412	181（升华）	57.6

①从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是                       。
②以上四种物质中，属于共价化合物的是                       。
③若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl   BCl₃（填“>”、“==”、“<”）。
（2）在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。
回答下列问题：
①平衡时CO的转化率为           ，该反应的化学平衡常数为           。
②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将            （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为         。
③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H   0（填“>”、“==”、“<”）。