高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A（g）＋B（g）2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4 mol、2  mol和4 mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，A的转化率降低的是（   ）
A.均加倍                              B.加入1 mol C
C.均增加1 mol                        D.均减半

在一定温度下，把2.0体积的N_２和6.0体积的H_２通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：Ｎ_２＋３Ｈ_２２ＮＨ_３。
已知平衡时ＮＨ_３的浓度是c mol·L^－１，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH_３的浓度不为c mol·L^－１的是（   ）

A．1.0体积的N２和3.0体积的H２

B．2.0体积的N２、6.0体积的H２和4.0体积的NH３

C．4.0体积的NH３和1.0体积的H２

D．2.0体积的NH３

图2-56为可逆反应Ａ（ｇ）＋２Ｂ（ｇ）ｎＣ（ｇ）（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则ｎ值与压强ｐ_１、ｐ_２的关系正确的是（   ）

图2-56

A．ｐ２＞ｐ１，n＜3	B．ｐ２＞ｐ1，n＞3
C．ｐ1＞ｐ２，n＜3	D．ｐ1＞ｐ２，n＞3

一定条件下的反应：ＰＣｌ_５（ｇ）ＰＣｌ_３（ｇ）＋Ｃｌ_２（ｇ）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使ＰＣｌ_５分解率降低的是（   ）

A．温度、体积不变，充入氩气

B．体积不变，对体系加热

C．温度、体积不变，充入氯气

D．温度不变，增大容器体积

已知反应A₂(g)+2B₂ (g)2AB₂(g)的ΔH<0，下列说法正确的是（   ）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是（   ）

A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

在容积为4 L的钢性密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图2-55。则图中阴影部分的面积表示（   ）

图2-55

A．X的浓度的变化

B．Y的浓度的变化

C．Z的浓度的变化

D．Y的物质的量的减少

某温度下，反应H₂（g）+I₂ (g) ₂HI(g);ΔH<0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（   ）

A．体积不变，升温，正反应速率减小

B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．体积、温度不变，充入氮气后，容器内压强增大，正逆反应速率都增大

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成N₂和CO₂，下列对此反应的叙述正确的是（   ）

A．使用催化剂不能改变反应速率

B．降低压强能使反应速率加快

C．改变压强对反应速率没有影响

D．升高温度能加快反应速率

在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F₂反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内分压与反应温度的关系如图2-62所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。

图2-62
(1)420 K时，发生反应的化学方程式为：___________________________;若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子___________mol。
（2）600～800 K时，会发生反应：XeF₆(g)XeF₄(g)+F₂(g),其反应热ΔH0(填“＞”“＝”或“＜”＝。理由是__________________________。
（3）900 K时，容器中存在的组分有_____________________________。

一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）（正反应放热）
反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图2-61所示：

图2-61
完成下列问题：
（1）降低温度，SO₂的转化率____________，化学反应速度____________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）反应处于平衡状态的时间是____________。
（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________________ （用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____________（填写编号）。
a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO₃的物质的量

在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g），并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（   ）

A．若X的反应速率为0.2 mol·L^-1·s^-1,则Z的反应速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

可逆反应：2X+Y2Z（气）；ΔH＜0，气体的平均摩尔质量M随温度变化如图所示，则下列说法正确的是（   ）

图2-58

A．X和Y可能都是固体

B．X和Y一定都是气体

C．若Y为固体，X一定是气体

D．X和Y不可能都是气体

将3 molＯ_２加入到Ｖ L的反应器中，在高温下放电，经ｔ_１ｓ建立了平衡体系：３Ｏ₂２Ｏ_３，此时测知Ｏ_２的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(ｍ)跟时间(ｔ)的关系的是（   ）

图2-57

在一定条件下，将3 mol Ｎ_２和3 mol Ｈ_２充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应Ｎ_２（ｇ）＋３Ｈ_２（ｇ）２ＮＨ_３（ｇ）。当反应达到平衡时ＮＨ_３为n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时ＮＨ_３仍为n mol，则下列组合不正确的是（   ）

	起始状态/mol
N2	H2	NH3
A	2	0	2
B	2.5	1.5	1
C		2
D	0	0	2