高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

在N₂+3H₂2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6 mol·L^-1。在此段时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45 mol·（L·s）^-1。则反应所经过的时间是(   )

A．0.44 s

B．1 s

C．1.33 s

D．2 s

某温度下的恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)开始时只充入2.0molX和1.0molY的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比开始时减少了20%。若开始只充入2.0molZ的气体，达到平衡时，Z的分解率为(    )

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

下列各组数据不能反映可逆反应2AB+3C处于平衡状态的是(    )

A．va(正)="2" mol·(L·min)^-1，va(逆)="2" mol·(L·min)^-1

B．va(正)="2" mol·(L·min)^-1，vb(逆)="1" mol·(L·min)^-1

C．vc(正)="1" mol·(L·min)^-1，vb(逆)="1.5" mol·(L·min)^-1

D．va(正)="1" mol·(L·min)^-1，vc(逆)="1.5" mol·(L·min)^-1

在反应：Fe₂(SO₄)₃+6KSCN2Fe(SCN)₃+3K₂SO₄达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不发生移动的是：

A．KSCN

B．K2SO4

C．NaOH

D．FeCl3。

一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol·L-1，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol·L-1，下列叙述中正确的是                                                      

A．a+b＞c+d

B．重新达到平衡时A的转化率增大

C．平衡向右移动

D．重新达到平衡时D的体积分数减小

在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的A2和B2，在不同温度下任其发生反应：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)，分别在某时刻测得其中AB3所占的体积分数绘成图，不正确的叙述是

A．反应是放热反应

B．E、F二点尚未达到平衡状态

C．H、I二点尚未达到平衡状态

D．G、H、I三点功能已达平衡状态

在高温下，反应2HBr(气)H2(气)+Br2(气)-Q达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是                                                               

A．减小压强

B．缩小体积

C．升高温度

D．增大[H2]

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂(g)+ O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH＜0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝______。
(2)降低温度，该反应K值_______，二氧化硫转化率_______，化学反应速率________。(以上均填增大、减小或不变)
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是_________。

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_________ (用文字表达)；10 min到15min的曲线变化的原因可能是_________ (填写编号)。

A．加了催化剂	B．缩小容器体积
C．降低温度	D．增加SO3的物质的量

在密闭容器中，将0.020 mol·L^-1 CO和0.020 mol·L^-1 H₂O(g)混合加热到773 K 时，达到下列平衡CO（g）+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，K=9,求CO的转化率。

T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB ,发生了如下反应：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D(g)  ΔH＜0,后甲容器内的反应达到化学平衡，A的浓度为2.4mol·L^-1，B的浓度为1.8mol·L^-1；tmin后乙容器达到化学平衡，B的浓度为0.8mol·L^-1。根据题目给的信息回答下列问题:
（1）甲容器中反应的平均速率v（B）=__________,化学方程式中计量系数b＝__________。
（2）乙容器中反应达到平衡所需要的时间t__________（填“大于”“小于”或“等于”）4 min，原因是_______________________________。
（3）T ℃时，在另一个体积与乙容器相同的丙容器中，为了使达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L^-1，起始时，向容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol 、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是：______________________。
（4）若要使甲、乙两容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是__________。
A.保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L
B.保持容器体积不变，使甲容器降低温度
C.保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D.保持容器压强都不变，向甲中加入一定量的B气体

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是(　　)

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)^-1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^-1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)

可确认发生了化学平衡移动的是(    )

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

反应2A(g)2B(g)+E(g)-Q达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（   ）

A．加压	B．减压
C．减小E的浓度	D．降温

如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　)

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气体

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应ΔH＞0

有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如下图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是(　　)

A．正反应吸热，m+n＞p+q

B．正反应吸热，m+n＜p+q

C．正反应放热，m+n＞p+q

D．正反应放热，m+n＜p+q