高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

在一个活塞式的反应容器中，通入2molSO₂和1molO₂，于500℃下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO₂和1molO₂，第二次刚通入后反应速率的变化及最终SO3的含量的有关叙述正确的是

A．V正增大，V逆减小，SO3的百分含量增加

B．V正增大，V逆不变，SO3的百分含量不变

C．V正增大，V逆增大，SO3的百分含量无法判断

D．V正增大，V逆减小，SO3的百分含量保持不变

反应NH₄HS（s）NH₃(g)+H₂S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（   ）

A．温度、容积不变时，通入SO2气体	B．移走一部分NH4HS固体
C．容积不变，充入氮气	D．充入氮气，保持压强不变

在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：
A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是(    )

A．混合气体的压强	B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度	D．气体的总物质的量

反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（  ）

A．低温、低压

B．低温、高压

C．高温、高压

D．高温、低压

对于反应2SO₂+O₂2SO₃，下列判断正确的是

A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动

C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍

D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是(    )

A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应

B．T1＜T2，p1＞p2，正反应为吸热反应

C．T1＞T2，p1＞p2，正反应为放热反应

D．T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应

在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是

A．混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态

B．NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2∶1的状态

C．体系的颜色不再发生变化的状态

D．NO2全部转变成N2O4的状态

下列叙述可用于说明H2+I22HI已达到平衡状态的是

A．一个H－H键断裂的同时有一个I－I键组成

B．一个H－H键断裂的同时有一个I－I键断裂

C．一个H－I键形成的同时有一个H－H键断裂

D．一个H－I键断裂的同时有一个H－H键形成

在密闭容器中，下列反应已达平衡：aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气）+Q如果升高温度或降低压强，则C（气）的物质的量都增大，试判断下列各组关系，哪组是正确的

在图中x％为气态反应物在平衡体系中的质量分数，该图表示x％、同温度、压强的关系，符合曲线反应的是

A．2NH3（气）N2（气）+3H2-Q

B．H2（气）+I2（气）2HI（气）+Q

C．4NH3（气）+3O2（气）2N2（气）+6H2O（气）+Q

D．C（固）+H2O（气）H2（气）+CO（气）-Q

在相同条件下（T=500℃），相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是                                             

A．化学反应速度乙＞甲

B．平衡后O2的浓度乙＞甲

C．SO2的转化率乙＞甲

D．平衡后O2的体积百分含量乙＞甲

在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：
aA（气）+B（气）C（气）+D（气）
5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为：
[A]a[B]=[C][D]</PGN0039A.TXT/PGN>
若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为  
A．60％
B．40％
C．24％
D．4％

在373K时，把0.5molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的 1.6倍。下列说法正确的是  

A．前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）

B．在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C．在平衡时体系内含N2O40.25 mol

D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下反应：
CO（气）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）若反应达到平衡时测得CO的转化率为21.75％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的                                  

A．5.75倍

B．11.5倍

C．30.67倍

D．46倍

HClO是比碳酸还弱的酸，反应：Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入   

A．H2S（气）

B．HCl

C．CaCO3（固）

D．H2O