某温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
| A．体系的压强不再发生变化 |
| B．v正(CO)＝v逆(H2O) |
| C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 |
| D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 |
化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
| A．炼铁时增大高炉的高度，能有效减少CO的排放 |
| B．明矾在水处理中可作净水剂 |
| C．热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率 |
| D．在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀速率 |
硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－
S （n—1）S+ S2－ Sn2－
①写出电解时阴极的电极反应式：
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图—2所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有
（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为
下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ）
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H＜0 |
| B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0 |
| C．H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0 |
| D．N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；△H＜0 |
已知反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（ ）
| A．O2的体积分数 | B．混合气体的密度 |
| C．密闭容器内的压强 | D．SO2的转化率 |
已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g) △H=" -a" kJ•mol-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ；
（1）比较a __________b( 填＞、=、＜)；
（2）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_________(增大、减小或不变)；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______
a．V(C3)=2V(B2)； b．容器内压强保持不变
c．V逆(A2)=2V正(B2) d．容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________
a．及时分离出C3气体； b．适当升高温度； c．增大B2的浓度； d．选择高效的催化剂
中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%。用于净化汽车尾气的反应为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时平衡常数为1×1059，但反应很慢。下列说法正确的是（ ）
| A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO |
| B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 |
| C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率 |
| D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 |
在一密闭容器中进行如下反应：3H2(气)+N2(气)
2NH3(气)，已知反应过程中某一时 刻 H2、N2、NH3的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
| A．H2为 0.6mol/L、N2为 0. 2mol/L | B．NH3为 0.25mol/L |
| C．N2、NH3均为 0.15mol/L | D．NH3为 0.4mol/L |
可逆反应2SO2 (g)+ O2 (g)
2SO3(g)达到平衡的标志是
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
| A．①② | B．①③ | C．只有③ | D．只有① |
在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)
B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）
| A．若正反应是吸热反应，则A为非气态 |
| B．若正反应是放热反应，则A为非气态 |
| C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 |
| D．改变压强对该平衡的移动一定无影响 |
对可逆反应A(g)+2B(g)
3C(g)，在其他条件不变的情况下，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．单位时间内消耗amol(A)，同时消耗3amolC时，反应处于平衡状态
B．增大容器的体积，化学平衡不移动，反应速率也不变
C．升高温度使c(B)增大，可知正反应为放热反应
D．加入催化剂，改变了反应历程，但反应的△H不会变
将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）
2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）＝0．25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（ ）
A．v(C）=v(D）=0．25mol•L-1•s-1 B．z=2
C．C的体积分数为28.6% D．B的转化率为25%
已知反应：2NO2 (红棕色) 
N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
| A．b点的操作是拉伸注射器 |
| B．d 点：v(正) < v(逆) |
| C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 |
| D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度关系：T(b)＞T(c) |
试题篮
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cZ(g)+dW(g)，经5min达到平衡，X减少n mol/L，Y减少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则
为