高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（   ）
A．该反应的正方应为吸热反应
B．若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小

对于可逆反应A（g） + 2B（g） 2C（g） ΔH＞0，下列图象正确的是（  ）

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是（ ）

A．反应在C点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于B点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～B段小于B～C段

反应N₂O₄（g） 2NO₂（g） ΔH＝＋57kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（  ）

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl₃（g）+Cl₂（g）= PCl₅（g）；反应达到平衡时，PCl₅为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl₃和0.5molCl₂，在相同的温度下再达到平衡时，PCl₅的物质的量为（   ）

A．0.4mol

B．0.2mol

C．小于0.2mol

D．大于0.2mol，小于0.4mol

（1）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如下图（图中所示数据均为初始物理量）。t分钟后反应均达到平衡，生成NH₃均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）。

①判断甲容器中的反应达平衡的依据是           .（填写相应编号）

A．压强不随时间改变

B．气体的密度不随时间改变

C．c(N2)不随时间改变

D．单位时间内生成2molNH3的同时消耗1molN2

E．单位时间内断裂3 mol H-H键，同时断裂6 mol N-H键
②该条件下甲容器中反应的平衡常数K=
③该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N₂，达到新平衡时N₂转化率=             。
（2）某甲醇（CH₃OH）燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________.
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解池的总反应离子方程式为：                                      . 假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）.

在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g) △H>0，其中SO₃的变化如图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式_____________________。
（2）用O₂表示0～8min内该反应的平均速率v="_______" 。
（3）升高温度，该反应的反应速率将________ ；K值将________；容器中气体的平均相对分子质量 将_________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是_______
a．v（SO₃）=2v（O₂）
b．容器内压强保持不变
c．v_逆（SO₂）=2v_正（O₂）
d．容器内密度保持不变
（5）从8min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为_______

A．a

B．b

C．c

D．d

（1）实验测得，8g甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113kJ的热量，试写出甲烷燃烧的热化学方程式_________________________
（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）CH₃0H（g）
①该反应的△H_____0，___0（填“>”、“<”或“=”）
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____________

A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充人lmolCO和3mol H2

（3）以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-129.0kJ•mol^-1
CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为____________

在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2	B．压强：p1＞p2
C．正反应是放热反应	D．x的值是2

在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A(g)+B(g) x C(g)+D(g)  △H<0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于________________  2min内v(B)=                    。
（2）A的转化率为_________________。
（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率           （填“增大”、“减小”或“不变”） 。
（4）该反应的平衡常数的表达式k =                         ，450℃时平衡常数_____________500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”） 。
（5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4 mol A、0.4 mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v_正        v_逆（填“>” 或 “<”），达到平衡时D的浓度为                 。

可逆反应2A(g)B(g)（△H<0）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：

平衡移动的因素：①升高温度   ②降低温度   ③增大压强   ④减小压强
⑤减小生成物B的浓度   ⑥增加反应物的浓度
平衡移动的方向：①正反应方向移动   ②逆反应方向移动   ③不移动

序号	平衡移动的因素（填序号）	平衡移动的方向（填序号）
A
B
C
D

 

汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为什么2NO+2CO2CO₂+N₂。在密闭容器中发生该反应时，随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。

①T₁_________（填“>”“<”或“=”）T₂。
②在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v(N₂)=____________________。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是________________。

（2）NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同对应的脱氮率如图所示。

脱氮效果最佳的=________。此时对应的脱氮反应的化学方程式为_______________。
（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可形成燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成N₂ O₅，其电极反应式为_____________。

T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3mol A、2mol B	6mol A、4mol B	2mol C
到达平衡的时间（min）	5		8
A的浓度（mol/L）	c1	c2
C的体积分数	w1		w3
混合气体密度（g/L）	ρ1	ρ2

下列说法正确的是
A．若x＜4，则2c₁＞c₂
B．若x=4，则w₃=w₁
C．无论x的值是多少，均有2ρ₁=ρ₂
D．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

已知：
（1）计算20s～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为               。
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝               。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色               （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）               ，若要重新达到平衡时，使c(NO₂)／c(N₂O₄)值变小，可采取的措施有（填序号）               。

A．增大N2O4的起始浓度	B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂	D．升高温度

（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）△H＜0的是

A．

B．

C．

D．